Question

在标准状况下，将4.48 L SO₂、CO₂、H₂的混合气体通入适量的NaHCO₃饱和溶液中，充分反应后，若溶液中的溶质只有NaHSO₃,而且逸出的气体中只有CO₂和H₂，其质量之和为4.6 g，原混合气体中SO₂、CO₂、H₂的体积之比可能为（    ）

①1∶1∶1  ②1∶1∶2  ③2∶2∶3  ④1∶2∶3

A.①②                    B.①③                      C.②④                     D.③④

Answer 1

C

解析：设SO₂、CO₂、H₂的物质的量分别为x、y、z，则：

反应前                  反应后

x SO₂                   x CO₂

y CO₂                   y CO₂

z H₂                     z H₂

4.48 L                  4.48 L

                            4.6 g

因为反应后气体为CO₂和H₂，根据气体质量和体积用十字交叉法易算出反应后CO₂和H₂的体积之比为1∶1，而SO₂与反应后生成CO₂的体积相等，则原气体中n(SO₂)+n(CO₂)=n(H₂)。