A.B.C.D.E.F六种物质的相互转化关系如下图所示.其中反应①是置换反应.一.若A是常见的金属单质.D.F是气态单质.反应①在水溶液中进行.写出②的离子方程式: 二.若A为金属单质.D为非金属单质.且所含元素的原子序数A是D的2倍.原子核外最外层电子数D是A的2倍.③④反应中都有红棕色气体生成.②③④反应中的部分产物已略去.写出①的化学方题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（共8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示，其中反应①是置换反应。
一.若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行。写出②的离子方程式：_____________________________
二.若A为金属单质，D为非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子核外最外层电子数D是A的2倍，③④反应中都有红棕色气体生成，②③④反应中的部分产物已略去。写出①的化学方程式： ____ 写出④的化学方程式：
____ __；在②③④反应中F既表现氧化性又表现酸性的是(填序号)__ ______。

（1）2Fe²⁺+Cl₂ 2Fe³⁺+2Cl^-（2）2Mg+CO₂2MgO+C(点燃条件) ；
C + 4HNO₃（浓）2 H₂O+CO₂+ 4NO₂③

解析

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（共8分） A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；A与E的最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。

(1) E的元素符号是__________。

(2)A、B、C的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(用分子式表示)__________________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的晶体类型为____________；用电子式表示AE₂的形成过程________________________。

(3)由A、B、C、D、E中的一种或几种元素组成的物质来检验Fe³⁺的离子方程式为__________________________。

（共8分） A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²^＋、Ag^＋、

Na^＋、Cu²^＋中的某一种，阴离子分别可能是、S、Cl^—、C的某一种。

（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

（2）若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据(1) 、(2)实验事实可推断它们的化学式为：

A． B． C． D．

（共8分） A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；A与E的最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1) E的元素符号是__________。
(2)A、B、C的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(用分子式表示)__________________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的晶体类型为____________；用电子式表示AE₂的形成过程________________________。
(3)由A、B、C、D、E中的一种或几种元素组成的物质来检验Fe³⁺的离子方程式为__________________________。

（每空2分共8分）A、B、C、D、E五种芳香族化合物都是某些植物挥发性油的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：请回答下列问题：

(1)这五种化合物中，互为同分异构体的是________。

反应①采取了适当措施，使分子中烯键不起反应。以上反应式中的W是A～E中的某一化合物，则W是________；X是D的同分异构体，X的结构简式是________；（已知反应②属于加成反应）。1mol B与足量浓溴水反应，消耗 mol Br₂。

（共8分） A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²^＋、Ag^＋、
Na^＋、Cu²^＋中的某一种，阴离子分别可能是、S、Cl^—、C的某一种。
（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
（2）若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1) 、(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A． B． C． D．

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