题目内容

【题目】AB均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象请回答:

1写出C的化学式: ____________,用文字描述实验现象1______________________

2依次写出B→FF→H的化学方程式: __________________________________________________________________________________________________________________

3A→D主要操作步骤如下图:

甲.加入CCl4后振荡 乙.静置分层 丙.分离

甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是_______(填)。

4SO2气体通入D溶液,D溶液变为无色,生成两种酸。写出该反应的化学方程式:_____________________________________

【答案】 AgI 产生大量棕黄色的烟 2HCl+NaClO+H2O=Cl2+NaCl+H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

【解析】钠盐A能和AgNO3溶液反应生成难溶于HNO3的黄色沉淀,可确定A为NaI,C为AgI;F为黄绿色气体,则F是Cl2;F与金属铜反应得到K,则K为CuCl2;F(Cl2)与NaOH反应生成H(含有B的溶液),根据题干中“B呈碱性并具有氧化性”,可推测B为NaClO;将B(NaClO)逐滴加入A(NaI)中得到D(D在CCl4中呈紫色),则D为I2

(1)由以上分析可知CAgI;实验现象1为铜在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟;

故答案为:AgI;产生大量棕黄色的烟

(2)B(NaClO)与浓盐酸反应得到F(Cl2),NaClO具有强氧化性,HCl具有还原性,发生归中反应生成Cl2,故方程式为:2HCl+NaClO+H2O=Cl2+NaCl+H2O;F→H为Cl2NaOH的反应,反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O;

故答案为:2HCl+NaClO+H2O=Cl2+NaCl+H2O;Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O;

(3)振荡、静置分层操作合理,而分离时先分离下层液体后倒出上层液体,则丙图不合理;

故答案为:丙;

(4)SO2气体通入D(I2)溶液,溶液变为无色,生成两种酸。SO2具有强还原性,能被卤素单质氧化为硫酸,I2自身被还原为HI,故反应方程式为:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI;

故答案为:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。

练习册系列答案
相关题目

【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂.焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末,150℃时开始分解,在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化.实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O …(a)
Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3…(b)
2NaHSO3 Na2S2O5+H2O …(c)
实验装置如下:

(1)实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2 , 制取H2的离子方程式为
(2)图1装置中,导管X的作用是
(3)通氢气一段时间后,以恒定速率通入SO2 , 开始的一段时间溶液温度迅速升高,随后温度缓慢变化,溶液开始逐渐变黄.“温度迅速升高”的原因为
实验后期须保持温度在约80℃,可采用的加热方式为
(4)反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出,参照图2溶解度曲线,除去其中亚硫酸钠固体的方法是;然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤,控制“30℃左右”的理由是
(5)用图3装置干燥Na2S2O5晶体时,通入H2的目的是;真空干燥的优点是
(6)测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法.已知:S2O52+2I2+3H2O=2SO42+4I+6H+;2S2O32+I2=S4O62+2I
请补充实验步骤(可提供的试剂有:焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水).
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中.
②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液(过量)并记录数据,在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水.
③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点.


⑥重复步骤①~⑤;根据相关记录数据计算出平均值.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网