题目内容
【题目】A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象。请回答:
(1)写出C的化学式: ____________,用文字描述实验现象1:______________________。
(2)依次写出B→F和F→H的化学方程式: _________________________________________________________; _________________________________________________________。
(3)A→D主要操作步骤如下图:
甲.加入CCl4后振荡 乙.静置分层 丙.分离
甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是_______(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)将SO2气体通入D溶液,D溶液变为无色,生成两种酸。写出该反应的化学方程式:_____________________________________。
【答案】 AgI 产生大量棕黄色的烟 2HCl+NaClO+H2O=Cl2+NaCl+H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 丙 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
【解析】钠盐A能和AgNO3溶液反应生成难溶于HNO3的黄色沉淀,可确定A为NaI,C为AgI;F为黄绿色气体,则F是Cl2;F与金属铜反应得到K,则K为CuCl2;F(Cl2)与NaOH反应生成H(含有B的溶液),根据题干中“B呈碱性并具有氧化性”,可推测B为NaClO;将B(NaClO)逐滴加入A(NaI)中得到D(D在CCl4中呈紫色),则D为I2。
(1)由以上分析可知C为AgI;实验现象1为铜在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟;
故答案为:AgI;产生大量棕黄色的烟;
(2)B(NaClO)与浓盐酸反应得到F(Cl2),NaClO具有强氧化性,HCl具有还原性,发生归中反应生成Cl2,故方程式为:2HCl+NaClO+H2O=Cl2+NaCl+H2O;F→H为Cl2与NaOH的反应,反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O;
故答案为:2HCl+NaClO+H2O=Cl2+NaCl+H2O;Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O;
(3)振荡、静置分层操作合理,而分离时先分离下层液体后倒出上层液体,则丙图不合理;
故答案为:丙;
(4)将SO2气体通入D(I2)溶液,溶液变为无色,生成两种酸。SO2具有强还原性,能被卤素单质氧化为硫酸,I2自身被还原为HI,故反应方程式为:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI;
故答案为:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。
