题目内容
【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.0g样品溶于水，配成250 mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用0.1000mol／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
滴定序号 | 待测液体积（mL） | 所消耗标准盐酸的体积（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
请回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象是_______________________________________。
（2）所配制的250 mL样品液中NaOH的物质的量浓度是_________ mol·L－1；试样中NaOH的质量分数为__________________。
（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在摇动锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
【答案】 浅红色变为无色，30s不变色 0.08 80% c e
【解析】（1）滴加几滴酚酞的NaOH溶液显红色，当滴定到终点时，溶液显中性，溶液变为无色；故答案为：浅红色变为无色，30s不变色；（2）用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，消耗盐酸的平均体积为
mL=20.00mL，
HCl~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~NaOH
1 1
0.10mol/L×20mL n（NaOH），
解之得n（NaOH）=0.002mol，所以物质的量浓度为： 
=0.08mol/L，则烧碱样品的纯度为
=80%；（3）a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，结果无影响；b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，结果偏低；c．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，NaOH溶液体积偏多，根据c（待测）=
，所以c（待测）偏高；d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数，盐酸读数偏小，结果偏低；e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，需要更多的盐酸，结果偏高；答案选ce。
