Question

现有下列十种物质：①Cu（OH）₂   ②干冰   ③Cu  ④纯碱  ⑤BaCl₂  ⑥Ca（OH）₂   ⑦稀硝酸    ⑧盐酸   ⑨A1₂（SO₄）₃    ⑩KHSO₄
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）：

分类标准	氧化物	非电解质
属于该类的物质

写出④在水中的电离方程式为______．
（2）写出下列物质相互之间反应的离子方程式：⑤+⑨______
②（过量）通入浑浊的⑥溶液后变澄清______
（3）经测定0.1mol/L⑩的水溶液与0.1mol/L⑧中的氢离子浓度基本相同，往固体①中加入过量的0.1mol/L⑩的水溶液，发生反应的离子方程式是______．
（4）③与⑦发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，当有19.2gCu发生反应时，转移电子的物质的量为______mol，产生的NO在标准状况下的体积为______L．

Answer 1

解：（1）氧化物为由两种元素组成的化合物，且有一种元素为氧元素，属于氧化物的是②，非电解质是在熔融状态下和溶液中都不导电的化合物，属于非电解质的是②，
纯碱为强电解质，在溶液中完全电离生成Na⁺和CO₃^2-，电离方程式为Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，
故答案为：

分类标准	氧化物	非电解质
属于该类的物质	②	②

Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
（2）⑤+⑨反应生成沉淀，反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
②（过量）通入浑浊的⑥溶液后变澄清，反应的离子方程式为Ca（OH）₂+CO₂=Ca²⁺+HCO₃^-+H₂O，
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；Ca（OH）₂+CO₂=Ca²⁺+HCO₃^-+H₂O；
（3）往固体①中加入过量的0.1mol/L⑩的水溶液，反应的离子方程式为Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，
故答案为：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（4）n（Cu）==0.3mol，
转移电子的物质的量为：0.3mol×2=0.6mol，
由方程式可知：n（NO）=×n（Cu）=0.2mol，
V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．

分析：（1）氧化物为由两种元素组成的化合物，且有一种元素为氧元素，非电解质是在熔融状态下和溶液中都不导电的化合物；
（2）（3）根据物质的性质判断所发生的反应，并以此书写有关的离子方程式；
（4）根据反应的方程式计算．
点评：本题考查较为综合，涉及氧化物、电解质和非电解质、离子方程式以及氧化还原反应等问题，题目难度中等，注意离子方程式的书写，特别是（2）题中浑浊的⑥溶液中，Ca（OH）₂应写成化学式．