Question

等质量的D₂O和H₂O所含的中子数之比为    ，电子数之比为    ；等物质的量的D₂O和H₂O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为    ，转移电子数之比为    ．

Answer 1

【答案】分析：根据n=计算D₂O和H₂O的物质的量，再利用分子的构成、原子的构成来计算中子数之比、电子数之比；等物质的量的D₂O和H₂O分别与足量的金属钠反应，则有2Na～H₂↑，以此来计算氢气的质量关系及转移的电子数之比．
解答：解：设D₂O和H₂O的质量都是18g，
则n（H₂O）==1mol，
n（D₂O）==mol，
则等质量的D₂O和H₂O所含的中子数之比为mol×（1×2+8）：1mol×8=9：8，
电子数之比为mol×（1×2+8）：1mol×（1×2+8）=9：10；
等物质的量的D₂O和H₂O分别与足量的金属钠反应，
由2Na～2D₂O～D₂↑，2Na～2H₂O～H₂↑，
则放出的氢气的质量比为1mol×4g/mol：1mol×2g/mol=2：1，
产生等物质的量的氢气，氢元素的化合价都是由+1价降低为0，
则转移的电子数相等，即转移电子数之比为1：1，
故答案为：9：8；9：10；2：1；1：1．
点评：本题考查物质的量的计算，明确质量、物质的量的关系，H、D的原子构成及Na与水的反应是学生解答本题的关键，难度不大．