题目内容
6.3克镁铝合金在600ml 1mol/L的盐酸中恰好完全溶解，若要使生成的沉淀最多，求
（1）至少需加入2mol/L NaOH的体积是多少？
（2）合金中镁 铝的质量各多少？
（1）至少需加入2mol/L NaOH的体积是多少？
（2）合金中镁 铝的质量各多少？
分析：6.3克镁铝合金在600ml 1mol/L的盐酸中恰好完全溶解，若要使生成的沉淀最多，镁离子、铝离子转化为氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，反应后溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.6L×1mol/L=0.6mol，
（1）根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl），再根据V=
计算需要氢氧化钠溶液的体积；
（2）令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与电子转移守恒列方程计算x、y的值，再根据m=nM计算各自的质量．
（1）根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl），再根据V=
| n |
| c |
（2）令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与电子转移守恒列方程计算x、y的值，再根据m=nM计算各自的质量．
解答：解：6.3克镁铝合金在600ml 1mol/L的盐酸中恰好完全溶解，若要使生成的沉淀最多，镁离子、铝离子转化为氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，反应后溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.6L×1mol/L=0.6mol，
（1）根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）=0.6mol，故需要氢氧化钠溶液的体积=
=0.3L=300mL，
答：需要氢氧化钠溶液的体积为300mL；
（2）令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与电子转移守恒，则：
，解得x=0.15，y=0.1，
故混合物中，Mg的质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，Al的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g，
答：混合物中，Mg的质量为3.6g，Al的质量为2.7g．
（1）根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）=0.6mol，故需要氢氧化钠溶液的体积=
| 0.6mol |
| 2mol/L |
答：需要氢氧化钠溶液的体积为300mL；
（2）令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与电子转移守恒，则：
|
故混合物中，Mg的质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，Al的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g，
答：混合物中，Mg的质量为3.6g，Al的质量为2.7g．
点评：本题考查混合物的有关计算，比较基础，清楚发生的反应是关键，注意守恒思想的运用，可以根据方程式进行计算，但比较繁琐．
练习册系列答案
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镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
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①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为 （最简单的整数比）。
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
|
实验序号 |
Ⅰ |
Ⅱ |
Ⅲ |
|
加入钢样粉末的质量（g） |
2．812 |
5．624 |
8．436 |
|
生成气体的体积（L）（标准状况） |
1．120 |
2．240 |
2．800 |
则该硫酸溶液的物质的量浓度为 。
③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为 g (保留3位小数)
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①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为______（最简单的整数比）．
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
| 实验序号 | I | II | III |
| 加入钢样粉末的质量（g） | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
| 生成气体的体积（L）（标准状况） | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为______ g（保留3位小数）