Question

【题目】已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成 ②产 生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色

据此判断下列说法正确的是

A. NH4CuSO3中硫元素被氧化 B. 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

C. 反应中硫元素被氧化 D. 刺激性气味的气体是氨气

Answer 1

【答案】B

【解析】反应的方程式为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。

A、NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故A错误；B、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故B正确；C、由2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+可知，反应中只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸中硫元素化合价反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故C错误；D、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故D错误；故选B。