题目内容

【题目】已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸。

1)常温常压,在 pH5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO)=_____________;下列方法中,可以使0.10 mol/LCH3COOH的电离程度增大的是___________

a.加入少量0.10 mol/L的稀盐酸b.加热CH3COOH溶液

c.加入少量冰醋酸d.加水稀释至0.010 mol/L

e.加入少量氯化钠固体f.加入少量0.10 mol/LNaOH溶液

2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V盐酸)__________V(醋酸),反应的最初速率为:υ(盐酸)_________υ(醋酸)。

3)常温下,向体积为Va mL pH3的醋酸溶液中滴加pH11NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则VaVb的关系是:Va______Vb;溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_________

【答案】 105mol·L1105109mol·L1 bdf c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)

【解析】(1)①稀醋酸溶液中存在两个平衡:CH3COOHH++CH3COO、H2OH++OH。溶液pH=5,c(H+)=10﹣5mol/L,则c(OH)=10﹣9mol/L,根据电荷守恒可知:c(H+)═c(OH)+c(CH3COO),可以看出,c(CH3COO)=c(H+)﹣c(OH)=(10﹣5﹣10﹣9)mol/L;

②a.加入少量0.10molL﹣1的稀盐酸,溶液中c(H+)增大,电离平衡左移,醋酸的电离程度减小,故a错误;

b.醋酸的电离吸热的,加热,平衡右移,醋酸的电离程度增大,故b正确;

c.加入少量冰醋酸,醋酸浓度增大,电离平衡右移动,但电离程度减小,故c错误;

d.加水稀释,促进醋酸的电离,则醋酸的电离程度增大,故d正确;

e.加入少量氯化钠固体,不影响平衡的移动,则不改变醋酸的电离,故e错误;

f.加入少量0.10molL﹣1的NaOH溶液,OH和H+反应,c(H+)减小,平衡右移,则醋酸的电离程度增大,故正确;

故答案为:(10﹣5﹣10﹣9)mol/L;bdf;

(2)CH3COOH是弱酸,pH=3的醋酸溶液中,醋酸的浓度大于10﹣3mol/L,而pH=3的盐酸溶液,盐酸的浓度等于于10﹣3mol/L,所以等体积的醋酸和盐酸与金属反应,有金属剩余的应为盐酸,而醋酸产生的氢气较多;反应最初氢离子浓度是相同的,所以其实速率是相等的,随着反应的进行,醋酸会电离出更多的氢离子,所以反应过程中醋酸反应速率大于盐酸。

故答案为:<;=;

(3)同(2)问,pH=3的CH3COOH溶液,醋酸的浓度大于10﹣3mol/L,pH=11的NaOH溶液浓度等于10﹣3mol/L。最后溶液恰好呈中性,碱的体积应大于酸的体积,所以Vb>Va;溶液恰好呈中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO),所以c(Na+)=c(CH3COO),

故答案为:<; c(Na+)=c(CH3COO)>c(H+)=c(OH-)。

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网