题目内容
【题目】已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸。
(1)常温常压,在 pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO)=_____________;下列方法中,可以使0.10 mol/LCH3COOH的电离程度增大的是___________。
a.加入少量0.10 mol/L的稀盐酸b.加热CH3COOH溶液
c.加入少量冰醋酸d.加水稀释至0.010 mol/L
e.加入少量氯化钠固体f.加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)__________V(醋酸),反应的最初速率为:υ(盐酸)_________υ(醋酸)。
(3)常温下,向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:Va______Vb;溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_________。
【答案】 10-5mol·L-1或10-5-10-9mol·L-1 bdf < = < c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
【解析】(1)①稀醋酸溶液中存在两个平衡:CH3COOHH++CH3COO﹣、H2OH++OH﹣。溶液pH=5,c(H+)=10﹣5mol/L,则c(OH﹣)=10﹣9mol/L,根据电荷守恒可知:c(H+)═c(OH﹣)+c(CH3COO﹣),可以看出,c(CH3COO﹣)=c(H+)﹣c(OH﹣)=(10﹣5﹣10﹣9)mol/L;
②a.加入少量0.10molL﹣1的稀盐酸,溶液中c(H+)增大,电离平衡左移,醋酸的电离程度减小,故a错误;
b.醋酸的电离吸热的,加热,平衡右移,醋酸的电离程度增大,故b正确;
c.加入少量冰醋酸,醋酸浓度增大,电离平衡右移动,但电离程度减小,故c错误;
d.加水稀释,促进醋酸的电离,则醋酸的电离程度增大,故d正确;
e.加入少量氯化钠固体,不影响平衡的移动,则不改变醋酸的电离,故e错误;
f.加入少量0.10molL﹣1的NaOH溶液,OH﹣和H+反应,c(H+)减小,平衡右移,则醋酸的电离程度增大,故正确;
故答案为:(10﹣5﹣10﹣9)mol/L;bdf;
(2)CH3COOH是弱酸,pH=3的醋酸溶液中,醋酸的浓度大于10﹣3mol/L,而pH=3的盐酸溶液,盐酸的浓度等于于10﹣3mol/L,所以等体积的醋酸和盐酸与金属反应,有金属剩余的应为盐酸,而醋酸产生的氢气较多;反应最初氢离子浓度是相同的,所以其实速率是相等的,随着反应的进行,醋酸会电离出更多的氢离子,所以反应过程中醋酸反应速率大于盐酸。
故答案为:<;=;
(3)同(2)问,pH=3的CH3COOH溶液,醋酸的浓度大于10﹣3mol/L,pH=11的NaOH溶液浓度等于10﹣3mol/L。最后溶液恰好呈中性,碱的体积应大于酸的体积,所以Vb>Va;溶液恰好呈中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣),所以c(Na+)=c(CH3COO﹣),
故答案为:<; c(Na+)=c(CH3COO﹣)>c(H+)=c(OH-)。
【题目】为了检验浓硫酸与木发加热后产生的三种物质。将混合气体慢慢通过检验试剂。井记录现象。下列实验能够达到目的是( )
选项 | 实验流程及现象 |
A | 酸性高锰酸钾溶液→澄请石灰水→无水硫酸铜 紫色褪去 变浑浊 变蓝 |
B | 无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄请石灰水 变蓝 紫色褪去 变浑浊 |
C | 无水硫酸铜→品红→酸性高锰酸钾溶液→澄请石灰水 变蓝 褪色 紫色褪去 变浑浊 |
D | 无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄请石灰水 变蓝 紫色变浅 变浑浊 |
A. A B. B C. C D. D