Question

【题目】少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O；②加KNO3溶液；③滴入几滴浓盐酸；④加入少量铁粉；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)； ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A. ③④⑥⑦⑧ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ①⑥⑦

Answer 1

【答案】C

【解析】温度、氢离子浓度决定铁与盐酸反应的速率；铁的质量决定生成氢气的产量。加H2O，盐酸浓度减小，反应速率减小，故①错误；②加KNO3溶液生成硝酸，铁与硝酸反应不能生成氢气，故②错误；③滴入几滴浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率增大，铁的质量不变，生成氢气的质量不变，故③正确；④加入少量铁粉，反应速率不变，故④错误；⑤加NaCl溶液，盐酸浓度减小，反应速率减小，故⑤错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜，构成铜锌原电池，反应速率加快，但由于铁质量减小，放出氢气减少，故⑥错误；⑦升高温度，反应速率增大，铁的质量不变，生成氢气的质量不变，故⑦正确；改用10mL0.1mol/L盐酸，盐酸浓度增大，反应速率增大，铁的质量不变，生成氢气的质量不变，故⑧正确；故选C。