题目内容
【题目】下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是
A. 溶液中离子浓度关系:
B. 和
等体积混合后离子浓度关系:
C. 常温下,向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的,则混合溶液中:
D. 常温下,在的溶液中,
、
、
、
能大量共存
【答案】C
【解析】溶液中,由物料守恒可知,离子浓度关系:
;
和
等体积混合后,溶液呈碱性,离子浓度关系:
;常温下,向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的
,由电荷守恒可知,混合溶液中:
;常温下,在
的溶液中,
、
都有强氧化性,可以把
氧化,故其不能大量共存。
A. 溶液中,由物料守恒可知,离子浓度关系:
,A不正确;
B. 和
等体积混合后,溶液呈碱性,离子浓度关系:
,B不正确;
C. 常温下,向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的,由电荷守恒可知,混合溶液中:
,C正确;
D. 常温下,在的溶液中,
、
都有强氧化性,可以把
氧化,故其不能大量共存,D不正确。
本题选C。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】某小组进行实验:向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液,一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应:
反应i:H2O2(aq) + 2I-(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol
反应ii:I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I-(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol
(1)H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为______。
(2)下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01 mol/L)。
a.向酸化的H2O2溶液中加入________溶液,溶液几秒后变为蓝色。
b._________,溶液立即褪色。
(3)探究c(H+)对反应速率的影响,实验方案如下表所示。(所用试剂除H2O以外,浓度均为0.01 mol/L)
实验序号 | a | b | |
试 剂 | H2O2/mL | 5 | ______ |
H2SO4/mL | 4 | 2 | |
Na2S2O3/mL | 8 | _____ | |
KI(含淀粉)/mL | 3 | _____ | |
H2O | 0 | ______ | |
将上述溶液迅速混合 观察现象 | 溶液变蓝所需时间 为t1秒 | 溶液变蓝所需时间 为t2秒 |
① 将实验b补充完整。
② 对比实验a和实验b,t1_____t2(填“>”或“<”)。
③ 结合(2)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因________。
④ 利用实验a的数据,计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率(用H2O2浓度的变化表示)________mol/(L·s)。
【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
键能/kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热△H为 ( )
A. +412 kJ·mol-1 B. -412 kJ·mol-1
C. +236 kJ·mol-1 D. -236 kJ·mol-1