Question

已知含氧酸中，只有H原子与O原子相连时，才能在水溶液中电离出H^＋。次磷酸与足量的氢氧化钠反应的产物为NaH₂PO₂，又知均为0.1 mol·L^-1的次磷酸（H₃PO₂）与盐酸相比前者导电能力弱，据此判断，下列说法正确的是（    ）

A.次磷酸是一种二元弱酸，在水中的电离方程式为：H₃PO₂2 H^＋＋

B.次磷酸的结构中，只有一个H原子与O原子直接相连

C.次磷酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为：H₃PO₂H^＋＋

D.0.1 mol·L^-1次磷酸可与等体积的0.2 mol·L^-1氢氧化钠溶液完全中和

Answer 1

BC

解析:

根据与NaOH反应的生成物可判断次磷酸是一元酸，如果次磷酸为强酸，则应完全电离，与盐酸导电性相同，但由于其导电能力弱，故为弱电解质。