用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4.请按要求填空:⑴所需浓H2SO4的体积为 ⑵如果实验室有10mL.20mL.50mL量筒.应选用 mL量筒.实验中还需要用到的仪器有 ⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ②定容时俯视刻度线 ⑷若定容时液面高于刻度线应采取的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（16分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

试回答下列问题：
（1）在未加入H₂O₂的溶液A中，存在的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。若检验该溶液中Fe³⁺，选择最合适的试剂是　　（填代号）。

向溶液A中加入H₂O₂，H₂O₂在该反应中作氧化剂。实验室选用H₂O₂而不用Cl₂作氧化剂。除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质　　　　离子。
（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热浓缩，　　　，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　　。
（3）制备CaCO₃时，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的　　（填代号）装置吸收氨气。
（烧杯中的液体都为水）

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需配制100 mL 0.1 mol∕LKMnO₄标准溶液。配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是　　　　　；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1－2cm时，应改用　　　　　　　滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平。

配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液。
（1）应用托盘天平称取碳酸钠固体（Na2CO3）          g。（4分）
（2）配制碳酸钠溶液时需用到的仪器有                                    。（4分）
（3）下列操作使溶液物质的量浓度偏低的是：                （4分）

E.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线

用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸     ③ 溶解
④ 转移、洗涤            ⑤ 定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是            mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是       。
（从下列中选用 A. 10mL   B. 25mL   C. 50mL   D. 100ml）
（2）第③步实验的操作是
                                                                       。
（3）第⑤步实验的操作是
                                                                       。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D. 定容时俯视溶液的液凹面

如图所示的装置测定空气中氧气的含量。将燃烧匙中的红磷点燃
迅速伸入钟罩中并塞上橡胶塞。

（1）  红磷燃烧的主要现象是
写出反应的文字表达式为
（2）实验结束后拔开胶塞，迅速伸入一燃着的细木条，可能发生的现象是
（3）若实验结果测得氧气的含量不足21%，分析造成这种结果的原因可能有
①
②

（17分）实验室需要0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0．5 mol/L硫酸溶液500 mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　（填仪器名称）．
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　 g．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g/cm³的浓硫酸的体积为
　　　 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用　　　　　 mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是           。
（4）取用任意体积的所配0．5 mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）
A．溶液中H₂SO₄的物质的量                  B．溶液的浓度
C．溶液中SO₄^2-的数目                       D．溶液的密度
（5）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0．5mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）                             。
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

取wg含有杂质（杂质受热不分解）的NH₄HCO₃，选用如图所示的装置，制取一瓶干燥的氨气，多余氨气全部被水吸收。回答：
（1）选用的装置是（用A、B、C……回答）           ，连接选取装置的正确顺序是（a，b，c……填写）：   接   ；   接   ；   接   。
（2）E装置中所盛药品的名称是         ，其作用是           。
（3）若选用B装置，连接时b口进气还是C口进气         ，其原因是         。
（4）若收集到氨气VmL（标准状况），氨水的浓度为a mol/L，则碳酸氢铵的纯度为
     %（设NH₄HCO₃全部分解）。

实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是           （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                         （填仪器名称）。
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为     g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度        0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度    0.8 mol/L。
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为   mL

（8分）配制500mL 0.5mol·L^-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为。
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘。
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm～2cm。
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试将以上顺序编出正

确程序。
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L^-1，不可能的原因是

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