题目内容
【题目】用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是（ ）
A.改用98%的浓硫酸
B.使用更小颗粒的锌粒
C.滴入少量CuSO4溶液
D.加热
【答案】A
【解析】A．改用98%的浓硫酸，与Zn发生氧化还原反应，不生成氢气，故A符合题意；
B．用更小颗粒的锌粒，接触面积增大，反应速率加快，故B不符合题意；
C．滴入少量CuSO4溶液，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C不符合题意；
D．加热，温度升高，反应速率加快，故D不符合题意；
故答案为：A．
根据影响化学反应速率的因素进行判断，注意浓硫酸与活泼金属反应不能生成氢气.
练习册系列答案
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【题目】为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应:
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下:
t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c(H2)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
c(CO)/(mol·L-1) | 2.50 |
(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是 。
(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是 ，1 000 s时CO的转化率是 。
(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是 。