Question

【题目】（1）给定条件下的下列四种物质：①常温下112mL液态水，②含有40mol电子的NH3， ③含有16NA个共价键的乙醇，④4g氦气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。

（2）某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/L，则该气体中氧气 和甲烷的体积比为________。

（3）标准状况下，VL氨气溶解在水中（水的密度近似为1g/mL），制成1L溶液,所得溶液密度为ρg/mL， 则所得溶液中溶质物质的量浓度是________ mol/L 。

（4）将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl-)=_________。

Answer 1

【答案】 ①>②>③>④ 2：3 v/22.4 2mol/L

【解析】(1)①常温下112mL液态水，质量为112g，物质的量为=6.2mol，②含有40mol电子的NH3的物质的量为4mol，③1个乙醇分子含有8个共价键，含有16NA个共价键的乙醇的物质的量为2mol，④4g氦气的物质的量为1mol，物质的量越大，含有的分子数越多，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序为①>②>③>④，故答案为：①>②>③>④；

(2)混合气体的平均摩尔质量为1.00g/L×22.4L/mol=22.4g/mol，令氧气、甲烷的物质的量分别为xmol、ymol，则=22.4，整理可得x：y=2：3，故答案为：2：3；

(3)标准状况下VL氨气的物质的量为mol，质量为mol×17g/mol=g，溶解在1L水中，所得溶液的质量为g+1000g，体积为：V===mL，即×103L，该溶液的溶质的物质的量浓度为：c===mol/L，故答案为： mol/L；

(4)混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加氢氧化钠溶液时发生H++OH-═H2O，由方程式可知每份溶液中n(H+)=n(OH-)=0.2mol，另一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=0.05mol，由电荷守恒可知每份中n(H+)=2n(SO42-)+ n(Cl-)，故每份中溶液n(Cl-)=0.2mol-2×0.05mol=0.1mol，故原溶液中c(Cl-)==2mol/L，故答案为：2 mol/L。