题目内容
控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ）分析：根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答．
解答：解：A．当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故A错误；
B．由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则发生还原反应，故B正确；
C．当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；
D．因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，故D正确；
故选A．
B．由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则发生还原反应，故B正确；
C．当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；
D．因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，故D正确；
故选A．
点评：本题是对原电池原理综合考查，并注重与化学平衡的联系，学生明确原电池的工作原理、正负极的判断方法、化学平衡的移动即可解答．
练习册系列答案
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I2+2 Fe2+设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是
B 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
2Fe2+＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
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I2+2 Fe2+设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是
A 反应从正向开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应