Question

实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯  ②玻璃棒  ③托盘天平（带砝码）  ④药匙，按要求填空：

（1）配制时，需称取NaOH的质量是      g，还缺少的仪器是                    

          。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是                              。

（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是             。（选填序号）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒   ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水   ④定容时仰视标线    ⑤定容时俯视标线

 

Answer 1

【答案】

（6分）（1）10.0 g（2分）； 胶头滴管、500 mL容量瓶（1分）；

（2）检查容量瓶是否漏液（1分）；  （3）②⑤（2分）；

【解析】

试题分析：（1）配制时，需称取NaOH的质量是0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g。根据所给的仪器可知，还缺少定容时的胶头滴管以及500ml容量瓶。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏液。

（3）根据c＝n/V可知，没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质减少，浓度偏低；未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中，则冷却后容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不会影响实验结果；定容时仰视标线，则容量瓶中溶液的体积增加，浓度偏低；定容时俯视标线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高，答案选②⑤。

考点：考查物质的量浓度的有关判断

点评：该题是基础性实验题的考查，难度不大。该题的难点是误差分析，根据c_B＝n_B/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎ_B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若n_B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n_B比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。