Question

以下是碘与氢气反应的热化学方程式，有关判断正确的是（　　）
（ⅰ）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ）I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．

A．1 mol I₂（g）中通入1 mol H₂（g），反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．分解1 mol HI （g）生成 H₂（g）和固态碘的反应吸热13.24kJ

D．反应（?）的反应物总能量比反应（?）的反应物总能量低

Answer 1

分析：A、反应是可逆反应不能进行彻底，反应焓变是完全反应是的热效应；
B、依据盖斯定律结合热化学方程式计算判断；
C、依据热化学方程式分析，碘化氢分解生成固体碘单质是放热反应；
D、固体碘单质能量低于气态碘单质；

解答：解：A、反应是可逆反应不能进行彻底，1 mol I₂（g）中通入1 mol H₂（g），反应放热小于9.48 kJ，故A错误；
B、（ⅰ）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol；（ⅱ）I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol，依据盖斯定律（i）-（ii）
得到I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ/mol，所以1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，故B错误；
C、依据I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．分解1 mol HI （g）生成 H₂（g）和固态碘的反应放热13.24kJ，故C错误；
D、固体碘单质能量低于气态碘单质，反应（ⅱ）的反应物总能量比反应（ⅰ）的反应物总能量低，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡的分析理解，盖斯定律计算应用，热化学方程式的分析应用，物质能量变化是解题关键，题目难度中等．