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在短周期元素中,若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等,则符合条件的元素种数为( )。
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
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C
短周期元素中原子的最外层电子数与其电子层数相等的元素有H、Be、Al。
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下列叙述中正确的是( )
A.在1s、2p
x
、2p
y
、2p
z
轨道中,具有球对称性的是1s轨道
B.4f、4s、3d原子轨道的能量关系是:E(4f)>E(4s)>E(3d)
C.磷原子的3个3p电子所在原子轨道的能量关系是:E(3p
x
)<E(3p
y
)<E(3p
z
)
D.CH
2
=CH
2
分子中,碳原子的2p
x
轨道上的电子与氢原子的1s电子形成C—Hσ键
下表列出短周期8种元素的部分性质,有关叙述不正确的是 ( )
原子
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
(10
-10m)
0.74
1.52
1.60
1.10
0.99
0.75
1.86
0.82
最高价/
最低价
-2
+1
+2
+5
-3
+7
-1
+5
-3
+1
+3
A.②号元素原子半径小于⑦号元素的原子半径
B.④号元素原子序数大于⑥号元素的原子序数
C.②号元素和③号元素处在同一周期
D.⑤号元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比其他7种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性都强
下图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数,B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是
A.三种元素原子半径的大小顺序是:B<A<C
B.元素A最高价氧化物对应的水化物具有强酸性和强氧化性
C.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D.C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的单质
部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示:
序号
元素
结构及性质
①
A
A单质是生活中常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5
②
B
B原子最外层电子数是内层电子总数的
③
C
C是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态
④
D
D单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料
⑤
E
通常情况下,E没有正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族
(1)A原子在周期表中的位置为________。
(2)B与C形成的化合物的化学式为________,它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)F与E可以形成10电子和18电子的两种化合物X和Y,区别X与Y的水溶液的实验方法是________________________________________________________________。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素,用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_____________________________________________________________。
(5)列举一个实验事实证明A、B两种元素单质还原性的强弱_________________________________________________________________。
氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中正确的是( )
A.
16
O
2
与
18
O
3
互为同位素
B.氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物
C.氧与钠形成的稳定化合物中,阴、阳离子个数比均为1:2
D.O
2
变成O
3
以及
16
O变成
18
O的变化均属于化学变化
下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是 ( )
A.元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H
2
S
B.碳元素的电负性小于氧元素,每个CO
2
分子中有4个σ键
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同
D.Na、Mg、Al三种元素,其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na
已知
33
As、
35
Br位于同一周期。下列关系正确的是 ( )
A.原子半径:As>Cl>P
B.热稳定性:HCl>AsH
3
>HBr
C.还原性:As
3
-
>S
2
-
>Cl
-
D.酸性:H
3
AsO
4
>H
2
SO
4
>H
3
PO
4
已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( )。
A.X与Y形成化合物时,X可以显负价,Y显正价
B.第一电离能Y一定小于X
C.最高价含氧酸的酸性:X对应的含氧酸的酸性弱于Y对应的含氧酸的酸性
D.X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素气态氢化物的稳定性
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