题目内容
短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0．2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是
| A．E是一种非金属元素 | B．在ECln中E与Cl之间形成共价键 |
| C．E的一种常见氧化物为EO | D．E位于元素周期表的ⅥA族 |
C
解析试题分析：氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃，常温下为液态，熔沸点较低是分子；由ECln+ nAgNO3===nAgCl↓+E(NO3)2，0．2molECln得到0．2n mol 即57．4g的AgCl沉淀，n=2，E不可能是金属，因为金属氯化物常温下都是固体，故E是非金属，只能是SCl2。故C不正确，S的氧化物为SO2或SO3。
考点：化学方程式计算与短周期元素推断。
练习册系列答案
相关题目
下列说法中正确的是
| A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L |
| B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L |
| C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 |
| D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g |
下列表述正确的是
A．羟基的电子式 | B．醛基的结构简式—COH |
C．1-丁烯的键线式 | D．聚丙烯的结构简式 |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法中正确的是
| A．4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023 |
| B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023 |
| C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023 |
| D．12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×1023 |
下列化学用语表示正确的是
| A．高氯酸的化学式：HClO3 | B．氮气的电子式： |
C．氟原子结构示意图： | D．乙烯的结构简式：CH2CH2 |
下列化学用语表示正确的是
| A．原子核中有6个中子的硼原子：6B | B．HCl的电子式： |
C．K+结构示意图： | D．HClO的结构式：H—O—Cl |
下列有关化学用语表示正确的是
A．四氯化碳分子比例模型：  | B．COS的电子式是 |
| C．次氯酸的结构式为 H－Cl－O | D． O2－离子结构示意图： |
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．1mol Na与乙醇完全反应，失去2nA电子 |
| B．常温常压下，10gCH4含有10nA个电子 |
| C．1L 0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有0.1nA个H+ |
| D．标准状况下，22.4L苯含有nA个苯分子 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．1L0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+ |
| B．常温常压下，8gO2含有4NA个电子 |
| C．标准状况下，22.4L三氯甲烷含有NA个分子 |
| D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子 |