题目内容
对于反应CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g） ΔH<0，在其他条件不变的情况下（ ）
| A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变 |
| B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 |
| C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 |
| D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 |
B
解析
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下列反应原理或过程，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．用N2和H2合成氨需采用高压。 |
| B．由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂。 |
| C．醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大 |
| D．温度升高水的电离程度增大。 |
pC(g)+qD(g)，经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3 mol/L，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)。达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为（ ） 下列关于化学反应速率的说法中正确的是( )。
| A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示 |
| B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的 |
| C．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 |
| D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率 |
下列说法正确的是（ ）
| A．密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3 |
| B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度 |
| C．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大 |
| D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏 |
对于2SO2＋O2
2SO3的反应，下列叙述中正确的是（ ）
| A．“高温”和“催化剂”的条件使SO2和O2产生了可发生性 |
| B．“高温”和“催化剂”的条件可加快SO3分解为SO2和O2 |
| C．在该反应的平衡状态，SO2、SO2、O2的浓度一定都相等 |
| D．在该反应的平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等 |
为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（ ）
| A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 |
| B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快 |
| C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 |
| D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 |
W（？）＋4Q（g） ΔH＜0，起始投料只有M和N。下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是（ ）
采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是( )
| A．加入一种反应物 | B．增大体系的压强 |
| C．升高温度 | D．使用催化剂 |