Question

【题目】在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

A. 加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C. 加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减小

D. 加入水，平衡逆向移动

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 加入少量CH3COONa固体，溶液中的c（CH3COO－）增大，平衡逆向移动，故A错误．

B. 加入少量NaOH固体后，H+和氢氧化钠反应，平衡正向移动，故B正确；

C. 盐酸是强电解质，加入少量0.1mol/L HCl溶液后，溶液中c（H+）增大，电离平衡逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）仍比原平衡时增大，故C错误；

D. 加入水时，溶液被稀释，电离平衡正向移动，会促进醋酸的电离，故D错误；

故答案选B。