题目内容

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的相等。下列说法正确的是                    （   ）
A．气态氢化物的稳定性：X>Y>Q
B．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
C．Q的单质不存在同素异形体
D．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多
C

练习册系列答案
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A和B均为短周期元素，它们的离子A—和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是(    )
A．原子序数A > BB．核外电子数为A > BC．原子半径A > BD．离子半径 A—> B2+
根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是
A．汤姆生B．卢瑟福C．道尔顿D．波尔
（6分）古希腊哲学家德谟克利特提出       论；到了19世纪初，英国物理学家和化学家       提出近代原子论，为近代化学发展奠定了基础；到了20世纪初，英国科学家       发现了电子，提出原子的         模型。随着X射线的发现与元素放射性的发现，英国物理学家       在1911年提出了原子的       模型，为原子结构的现代模型打下了基础。
决定元素种类的微粒是(   )
A．质子B．中子C．电子D．质子和中子
（10分）北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。请回答下列问题：

（1）火焰利用了部分金属的______反应，该反应属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）右图Ⅰ所示的五圆环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素。A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型如图Ⅱ；C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为                            ，D的化学式是         。
② A、B、E中均含有的一种元素为            （填元素名称）。
③NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3 + HCl = NH4Cl。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式                                              。
（3）我国科研人员在实验室应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60，它的结构与C60十分相似。已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60分子的结构中含有_________个N—N键。
（10分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜ X ＜___________。
②写出K的基态原子的电子排布式：
K：_______________________________________
③根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律
是                                       ； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________________。
（12分）Q、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素。已知Q在所有原子中的原子半径最小，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物。（注：答题应根据题目要求，用元素符号或化学式来表示对应元素或物质）
（1）Z的离子结构示意图          
（2）为了提高工业合成XQ3产率（该反应为放热反应），下列措施合理的是    
a．升高温度
b．加入催化剂
c．将XQ3分离出去    
d．增大反应体系压强
（3）WQ4与Y2反应通过下图装置可将化学能转化为电能。b电极反应式为       

（4）标况下2．24LWY2被200mL 1 mol／LZYQ溶液吸收，所得溶液阴离子浓度从大到小的顺序是                                
（5）下图为某反应体系各物质（均为气体）的量及能量关系，该反应的热化学方程式为    。

（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，其化学方程式是      。
（12分）本题有A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。     
A．（1）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。试回答下列问题：
①Ti元素在元素周期表中的位置是           ；其基态原子的
电子排布式为      。
②偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是   ；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为     个。

（2）氰气[（CN）2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。已知氰分子中键与键之间的夹角为180。，并有对称性，其结构式为          ，与CN一互为等电子体的单质的分子式为           。
B．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：

步骤：
①在烧杯中加入10．00mL液态奶和辅助试剂，加热
充分反应；
②将反应液转移到大试管中；
③按右图装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；   

④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0．1000mol·L-1盐酸
标准液滴定；
⑤重复测定数次，再用10．00mL蒸馏水代替液态奶进
行上述操作。
数据记录如下：

回答下列问题：
（1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的离子方程式为           。
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是               （填仪器名称），长导管的作用是                                      。
（3）不做空白对照实验对实验结果有何影响      （填“无影响”，或“偏高”，或“偏低”）。
（4）计算10．00mL液态奶中的含氮量应代人计算的盐酸体积是             mL，该液态奶的含氮量               mg·mL-1。

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