题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,22.4 L乙烯中C—H键数为4NA
B.1 mol羟基中电子数为10NA
C.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
【答案】D
【解析】
试题分析:A.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol,22.4 L乙烯的物质的量小于1mol,其中C—H键数小于4NA,B错误;B.1 mol羟基中电子数为9NA,B错误;C.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,碘酸钾是氧化剂,碘元素化合价从+5价降低到0价,每生成3 mol I2转移的电子数为5NA,C错误;D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液溶质的物质的量是0.1mol,其中氮原子数为0.2NA,D正确,答案选D。
练习册系列答案
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【题目】下列实验的操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 苯酚水溶液与Na2CO3溶液混合 | 溶液变澄清 | 结合H+的能力:CO32->C6H5O- |
B | 将FeSO4高温强热,得红色固体,产生的气体全部通入足量BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 白色沉淀为BaSO4和BaSO3 |
C | 将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后,再加入银氨溶液 | 未析出银镜 | 淀粉没有水解 |
D | 2mL1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L MgCl2溶液、再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | 先有白色沉淀,后有红褐色沉淀 | Ksp[Mg(OH )2]>Ksp[Fe(OH)3] |