题目内容
【题目】海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法中,正确的是( )
A. 海水中含有钾元素,只需蒸发海水就可以得到单质钾
B. 海水蒸发制盐和金属的冶炼过程都只发生了化学变化
C. 从海水中除得到氯化钠外,还可以用其作原料制得纯碱、烧碱、金属钠及氯气、盐酸等含氯化工产品
D. 工业上常用电解熔融的氯化镁、氯化铝得到单质镁、铝
【答案】C
【解析】
A.海水中存在氯化钾,通过电解熔融的氯化钾制备单质钾。钾的化学性质非常活泼,直接蒸发海水不可能得到单质钾,A错误;
B.海水蒸发制海盐的过程中发生了物理变化,例如将海水蒸发、结晶就可得到氯化钠晶体,金属冶炼发生的是化学变化,B错误;
C.海水中可得到氯化钠,可用氯化钠作原料制得纯碱、烧碱、金属钠及氯气、盐酸等含氯化产品,例如电解熔融的氯化钠或氯化钠溶液等,C正确;
D.工业上常用电解熔融的氯化镁、氧化铝得到单质镁、铝,熔融的氯化铝不导电,D错误。
答案选C。
【题目】下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是( )
选项 | 实验内容 | 实验结论 |
A. | 取两只试管,分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL,向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL,第一只试管中褪色时间长。 | H2C2O4浓度越大,反应速率越快 |
B. | 向电石中滴加饱和食盐水,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色。 | 产生的气体为乙炔 |
C. | 取两只试管,分别加入等体积等浓度的双氧水,然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL,向试管②中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL,试管①产生气泡快。 | 加入FeCl3时,双氧水分解反应的活化能较大。 |
D. | 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时,将溶液滴入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去。 | 不能证明溶液中含有Fe2+ |
A. A B. B C. C D. D
【题目】(14分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素
a | ||||||||||||||||||
g | j | |||||||||||||||||
b | c | f | i | l | m | |||||||||||||
e | h | k | ||||||||||||||||
d |
(1)表中所列元素中属于主族元素的有 ;属于金属元素的有 ;e在元素周期表中的位置是 。
(2)下列_____组元素的单质可能都是电的良导体。
A.d、e、f B.b、c、i C.c、d、g D.a、g、k
(3)表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是 ,它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是 ;
(4)b、a与j形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是 。