氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水.下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是A．可以选用石墨棒作为阴.阳极材料.但阳极材料也可以用铁棒 B．用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域.试纸变蓝 C．电解过程中.在阳极区域溶液中滴加品红.品红褪色 D．实验结束后.将溶液搅拌.然后用pH试纸检验.溶液呈中性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是( )

A．可以选用石墨棒作为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒

B．用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域，试纸变蓝

C．电解过程中，在阳极区域溶液中滴加品红，品红褪色

D．实验结束后，将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性

解析

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关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

① ② ③ ④

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe³⁺＝Cu²⁺+2Fe²⁺

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

下列与装置有关的说法中正确的是

A．图a中,随着电解的进行溶液中H⁺的浓度越来越大

B．图b中,Al电极作电池的负极,电极反应为Al-3e^-

Al³⁺

C．图c中,发生的反应为Co+Cd²⁺

Cd+Co²⁺

D．图d中，K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

(1)溶液A的溶质是                  ；
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是                             ；
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用                                            ；
(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca²^＋、Mg²^＋、NH₄^＋、SO₄²^－[c(SO₄²^－＞c(Ca²^＋)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是          。
②过程Ⅰ中将NH₄^＋转化为N₂的离子方程式是            ；
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有     。

铜—锌—稀硫酸组成的原电池，放电一段时间后，溶液的pH将( )

A．不变	B．升高
C．降低	D．无法确定

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )

A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²^＋＋2e^－=Cu

C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu²^＋向铜电极移动

已知在pH为4～5的溶液中，Cu²^＋几乎不水解，而Fe³^＋几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH＝3.8的含有Fe₂(SO₄)₃杂质的CuSO₄溶液中加入适量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是( )