题目内容
氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是( )
A.可以选用石墨棒作为阴、阳极材料,但阳极材料也可以用铁棒 |
B.用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域,试纸变蓝 |
C.电解过程中,在阳极区域溶液中滴加品红,品红褪色 |
D.实验结束后,将溶液搅拌,然后用pH试纸检验,溶液呈中性 |
C
解析
练习册系列答案
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关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
① ② ③ ④
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液 |
B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 |
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 |
下列与装置有关的说法中正确的是
A.图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大 |
B.图b中,Al电极作电池的负极,电极反应为Al-3e-Al3+ |
C.图c中,发生的反应为Co+Cd2+Cd+Co2+ |
D.图d中,K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀 |
铜—锌—稀硫酸组成的原电池,放电一段时间后,溶液的pH将( )
A.不变 | B.升高 |
C.降低 | D.无法确定 |
某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是( )
A.a 和 b 不连接时,铁片上会有金属铜析出 |
B.a 和 b 用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=Cu |
C.无论 a 和 b 是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 |
D.a 和 b 分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动 |
已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8的含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入适量的黑色粉末X,充分搅拌后过滤,将滤液用下图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是( )
A.黑色粉末X是铁粉 |
B.铜电极连接电源正极 |
C.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O |
D.铜的相对原子质量的计算式是 |
下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是
A.图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 |
B.图2中,往烧杯中滴加几滴KSCN溶液,溶液变血红色 |
C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 |
D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极 |
Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示,电解总反应为:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是( )
A.石墨电极上产生氢气 |
B.铜电极发生还原反应 |
C.铜电极接直流电源的负极 |
D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成 |