某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4.较多的Cu2+和少量的Na+.为了减少污染并变废为宝.工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜.请根据流程图.在下方的括号内填写物质名称或操作方法.完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案. 并写出有关离子方程式题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在下方的括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

并写出有关离子方程式

加入Fe粉过滤 Cu和Fe FeSO4 加入H2SO4 过滤

Cu FeSO4 蒸发浓缩冷却结晶过滤（每空1分）

Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe+2H+==Fe2++H2↑（每空2分）

解析:略

练习册系列答案

OH^-、Cl^-、Na⁺

，如果将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为

AgCl、Cu（OH）₂

沉淀．

某工厂排放的工业废水中含Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如图操作，得到了铁红、Al₂O₃和金属Cu，回答下列问题：

（1）固体A的成分是

．（用化学式表示）
（2）写出B→D的离子方程式

（用化学式表示）；D→E反应的离子方程式是

．
（4）分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途：铁红

；氧化铝

．

（10分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

（1）废水I若采用CO₂处理，离子方程式是。

（2）废水II常用明矾处理。实验中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为。

（3）废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：

Hg₂+ =====CH₃Hg⁺+H⁺

我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0．05mg/L。某工厂排放的1m³废水中含Hg2⁺3×10^-4mol，是否达到了排放标准（填“是”或“否”）。

（4）废水IV常用Cl₂将CN^-氧化成两种无毒气体，则该反应的离子方程式为

（10分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

（1）废水I若采用CO₂处理，离子方程式是                       。
（2）废水II常用明矾处理。实验中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为                                         。
（3）废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：
Hg₂+          =====CH₃Hg⁺+H⁺
我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0．05mg/L。某工厂排放的1m³废水中含Hg2⁺3×10^-4mol，是否达到了排放标准       （填“是”或“否”）。
（4）废水IV常用Cl₂将CN^-氧化成两种无毒气体，则该反应的离子方程式为
                                                          .