题目内容
用2×10－3 mol的KXO4 恰好将30 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅
B．实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl
C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率
D．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
下列实验操作或装置正确的是（ ）
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）
A．I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＞0
B．若温度T1，T2的平衡常数分别为K1，K2，则K1＜K2
C．反应进行到状态D时，一定有V正>V逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）x M（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述不正确的是
A．P的平均反应速率为0.15 mol/（L•min）
B．Q的平衡浓度为1 mol/L
C．Q的转化率为25%
D．x等于2
请写出下列反应的离子方程式：
（1）向NaCl溶液中滴加硝酸银溶液：__________________；
（2）向碳酸钙中加入盐酸：____________________；
（3）少量CO2通入KOH溶液中：_____________________；
（4）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后恰好中和：_____________________________。
下列反应中水只作还原剂的是
A．2H2O2H2↑＋O2↑
B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
C．Cl2＋H2O=HCl＋HClO
D．2F2＋2H2O=4HF＋O2
在1－18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
（1）画出D的原子结构示意图____________；
（2）写出C的最高价氧化物的电子式____________；
（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是____________（填写氢化物的化学式）；
（4）A的最高价氧化物的水化物的化学式是____________。
下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构的说法中不正确的是（ ）
A．属于酯类的有4种 B．属于羧酸类的有2种
C．存在分子中含有六元环的同分异构体 D．既含有羟基又含有醛基的有3种
常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl
二氧化硫的转化率
I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）
x M（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述不正确的是
Q的转化率为25%
2H2↑＋O2↑
=2NaOH＋H2↑