酸雨是过度燃烧煤和石油.生成氮硫的化合物.溶于水生成硫酸和硝酸的缘故.某次雨水分析数据如下:c(SO42-)＝2.6×10-5 mol·L-1.c(Cl-)＝8.0×10-6 mol·L-1.c(NH4+)＝3.0×10-6 mol·L-1.c(Na+)＝1.0×10-6 mol·L-1.c(NO3-)＝2.4×10-5 mol·L-1.则此次酸雨的pH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

酸雨是过度燃烧煤和石油，生成氮硫的化合物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下：c(SO₄^2-)＝2.6×10^-5 mol·L^-1，c(Cl^-)＝8.0×10^-6 mol·L^-1，c(NH₄⁺)＝3.0×10^-6 mol·L^-1，c(Na⁺)＝
1.0×10^-6 mol·L^-1，c(NO₃^-)＝2.4×10^-5 mol·L^-1，则此次酸雨的pH接近于(1g8＝0.9)

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A．6.5
B．5
C．4.1
D．4.8

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S+2CO₂
方法二：硫酸厂通常用氨水吸收二氧化硫。
SO₂+2NH₃+H₂O=（NH₄）₂SO₃
（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃
当吸收液达到一定浓度时，再用质量分数为93%的浓硫酸酸化：
2NH₄HSO₃+H₂SO₄（浓）=（NH₄）₂SO₄+2SO₂↑+2H₂O
（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄（浓）=（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O
放出的二氧化硫经液化得到液态二氧化硫，可用于制取漂白剂、消毒剂，也可用于生产硫酸（前苏联曾用烟道气生产了百万吨硫酸）。硫酸铵溶液经过结晶、分离、干燥，可用于制化肥（硫铵）。
方法三：用纯碱溶液吸收二氧化硫。
2Na₂CO₃+SO₂+H₂O=2NaHCO₃+Na₂SO₃
2NaHCO₃+SO₂=Na₂SO₃+2CO₂+H₂O
Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃
方法四：用石灰水处理低浓度的二氧化硫烟道气也具有重要的意义。
其原理是将烟道气经水洗、冷却、除尘后，在吸收塔内用质量分数为10%的石灰乳浆吸收，再将吸收后的浆液用加压空气氧化，生成石膏。缺少石膏的日本、美国、瑞典大都采用此法处理烟道气。
思考题：
1.上述处理和回收二氧化硫的措施分别利用了SO₂的什么性质？
2.你能写出方法四的化学方程式吗？

酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某次雨水分析数据如下：c()=2.6×10^-5mol/L，c(Cl^-)=8.0×10^-6mol/L,c(NH⁺₄)=3.0×10^-6mol/L,c(Na⁺)=1.0×10^-6mol/L,c(NO^-₃)=2.4×10^-5mol/L，则此次酸雨的PH接近于(lg₈=0.9)

A.6.5 B.5 C.4 D.4.5

酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的部分分析数据如下：c()＝2.0×10^－5 mol / L 、c(Cl^－)＝6.0×10^－5 mol / L 、c()＝2.8×10^－5 mol / L 、c()＝2.4×10^－5 mol / L 、c(Na⁺)＝3.0×10^－5 mol / L 。则此次雨水的pH值大约是（）

A.6 B. 3 C. 5 D. 4

A. 6 B. 3 C. 5 D. 4

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