题目内容
16.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关.下列说法正确的是( )A. | 地沟油禁止用于食品用油,但可以用亍制肥皂 | |
B. | 用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸)混合后的浓溶液清洗马捅效果更佳 | |
C. | 光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与煤的大量燃烧有关 | |
D. | 碳纤维是一种新型的高强度的有机高分子材料 |
分析 A.“地沟油”的成分为油脂,对人体有害;
B.漂粉精和洁厕灵的混合液易生成氯气;
C.光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关;
D.碳纤维只含碳元素,为单质.
解答 解:A.“地沟油”的成分为油脂,对人体有害,油脂在碱性条件下水解为皂化反应,则禁止食用,但可以用来制肥皂等,故A正确;
B.漂粉精的主要成分为NaClO,洁厕灵的主要成分为盐酸,二者混合易生成氯气,可导致中毒,不能混合使用,故B错误;
C.光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关,而煤的大量燃烧主要生产二氧化硫气体,故C错误;
D.碳纤维只含碳元素,为单质,不属于有机高分子,故D错误;
故选A.
点评 本题考查较综合,涉及物质的用途、环境污染与保护、材料类型,明确相关知识是解题关键,注重化学与生活的联系,题目难度不大.
练习册系列答案
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6.一定温度下,2L密闭容器中充入0.40mol N2O4,发生反应:N2O4(g)?2NO2(g),一段时间后达到平衡,测得数据如表:
请回答:
(1)20s内,v(NO2)=0.006mol•L-1•s-1;
(2)升高温度时,气体颜色加深,则正反应是吸热(填“放热”或“吸热”)反应;
(3)该温度下反应的化学平衡常数K为1.8;
(4)升高温度后再次达到平衡后的平衡常数为K2,则K2>K(填“大于”“小于”或“等于”).
时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
(1)20s内,v(NO2)=0.006mol•L-1•s-1;
(2)升高温度时,气体颜色加深,则正反应是吸热(填“放热”或“吸热”)反应;
(3)该温度下反应的化学平衡常数K为1.8;
(4)升高温度后再次达到平衡后的平衡常数为K2,则K2>K(填“大于”“小于”或“等于”).
4.下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是( )
A. | 可以用pH试纸测定饱和氯水的pH | |
B. | 用50mL量筒能够量取8.5mL0.1 mol•L-1盐酸 | |
C. | 用图1所示操作检查装置的气密性 | |
D. | 实验室用图2所示装置制取纯净的NO2 |
11.某种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是( )
A. | 电极A为正极 | |
B. | 电池工作时,CO32-向电极B移动 | |
C. | 电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-═2H2O | |
D. | 电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-═2CO32- |
1.下列关于各图的叙述正确的是( )
A. | 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热△H=-241.8KJ•mo1-1 | |
B. | 图乙可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 | |
C. | 图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数ω(B)>ω(A) | |
D. | 图丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH |
8.科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃 X,此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键).下列说法不正确的是( )
A. | X 既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
B. | 该分子中碳元素的质量分数是 93.75% | |
C. | X 和乙烷性质类似,都容易发生取代反应 | |
D. | 充分燃烧等质量的 X 和甲烷,甲烷消耗氧气较多 |
5.下列实验操作正确的是( )
A. | 滴定前用待测液润洗锥形瓶 | |
B. | 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 | |
C. | 蒸馏完毕时,先关闭冷凝水,再停止加热 | |
D. | 分液时,下层溶液先从下口放出,上层溶液再从上口倒出 |
16.在4Zn+10HNO3═4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O反应中,被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量之比是( )
A. | 4:1 | B. | 10:4 | C. | 9:1 | D. | 1:9 |