题目内容
将两种金属粉末组成的混合物50g与氯气完全反应,消耗氯气1.0mol,此混合物可能是
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(10分)A―E五种元素中,除A、B外其他均为短周期元素,它们的性质或原子结构如下表:
元素 | 元素性质或原子结构 |
A | 单质为生活中常见的金属,该金属的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160 |
B | 单质为生活中常见的金属,其相对原子质量比A大8 |
C | 地壳中含量最多的金属元素 |
D | 元素的主族序数是其所在周期序数的3倍 |
E | E的某种原子的原子核内没有中子 |
(1)请写出A在元素周期表中的位置 ;C单质在强碱溶液反应的离子方程式是 。
(2)①在高温条件下,将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应,生成8gE的单质和 ②A的某种氯化物溶液呈黄色,向其中通入足量SO2气体,溶液变为浅绿色,此反应的离子方程式是 。
(3)已知化学反应A+2E+=A2++E2能自发进行,若将上述A、
B两种金属,插入含大量E+的电解质溶液的烧杯中,
可组成原电池。如图。
B为_______极,电极反应式为________
(10分)A―E五种元素中,除A、B外其他均为短周期元素,它们的性质或原子结构如下表:
元素 | 元素性质或原子结构 |
A | 单质为生活中常见的金属,该金属的两种黑色氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160 |
B | 单质为生活中常见的金属,其相对原子质量比A大8 |
C | 地壳中含量最多的金属元素 |
D | 元素的主族序数是其所在周期序数的3倍 |
E | E的某种原子的原子核内没有中子 |
(1)请写出A在元素周期表中的位置 ;C单质在强碱溶液反应的离子方程式是
(2)①在高温条件下,将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应,生成8gE的单质和 ②A的某种氯化物溶液呈黄色,向其中通入足量SO2气体,溶液变为浅绿色,此反应的离子方程式是 。
(3)已知化学反应A+2E+=A2++E2能自发进行,若将上述A、B两种金属,插入含大量E+的电解质溶液的烧杯中,可组成原电池。如图。B为_______极,电极反应式为________