题目内容
某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式______．
（2）装置A中烧瓶内固体可以选用______（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅
D．五氧化二磷 E．烧碱 F．氢氧化钠和氯化铵的混合物
（3）上图A-F是按正确实验装置顺序排列的．虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B______，D______，E______．
（4）氯气和氨气在常温下混合就会反应生成氯化铵和氮气，写出反应的化学方程式______．装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案检验其中的N
：______．
（5）若从装置C的G处逸出的尾气只含有N2和少量Cl2，应如何处理才能不污染环境？______．
解：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式是：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）利用物质溶解时放出热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是碱性物质，A．碱石灰、B．生石灰、E烧碱、F．氢氧化钠和氯化铵的混合物，都是碱性物质，且溶解于水时放出热量，C、二氧化硅不溶于水，D．五氧化二磷虽然溶于水时放热，但是酸性物质，
故选A、B、E、F；
（3）氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故B选Ⅰ；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和 水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢E应选Ⅲ；水蒸气常用浓硫酸除去，故D选Ⅱ，
故答案为：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，根据化合价升降相等配平，反应的化学方程式是：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；
通过检验氨气的方法来检验铵离子，检验方法为：取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，若产生能使湿润的石蕊试纸变蓝色的无色气体；则证明有NH4+存在，
故答案为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2； 取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，若产生能使湿润的石蕊试纸变蓝色的无色气体；则证明有NH4+存在；
（5）氯气能够和氢氧化钠溶液反应，可以将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排出，
故答案是：可将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排出．
分析：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，注意稀盐酸和二氧化锰不反应；
（2）利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应；
（3）根据含有的杂质的性质选择合理的除杂装置；
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，由此写出反应方程式；鉴定铵根离子是利用氨气的性质判断；
（5）根据氯气的化学性质，可以利用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气．
点评：本题考查了氨气和氯气的制取及性质，涉及了装置选择、化学方程式书写、尾气处理等知识，本题难度中等，注意干燥管干燥氨气时是大口进去小口出气．
Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）利用物质溶解时放出热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是碱性物质，A．碱石灰、B．生石灰、E烧碱、F．氢氧化钠和氯化铵的混合物，都是碱性物质，且溶解于水时放出热量，C、二氧化硅不溶于水，D．五氧化二磷虽然溶于水时放热，但是酸性物质，
故选A、B、E、F；
（3）氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故B选Ⅰ；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和 水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢E应选Ⅲ；水蒸气常用浓硫酸除去，故D选Ⅱ，
故答案为：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，根据化合价升降相等配平，反应的化学方程式是：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；
通过检验氨气的方法来检验铵离子，检验方法为：取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，若产生能使湿润的石蕊试纸变蓝色的无色气体；则证明有NH4+存在，
故答案为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2； 取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，若产生能使湿润的石蕊试纸变蓝色的无色气体；则证明有NH4+存在；
（5）氯气能够和氢氧化钠溶液反应，可以将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排出，
故答案是：可将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排出．
分析：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，注意稀盐酸和二氧化锰不反应；
（2）利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应；
（3）根据含有的杂质的性质选择合理的除杂装置；
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，由此写出反应方程式；鉴定铵根离子是利用氨气的性质判断；
（5）根据氯气的化学性质，可以利用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气．
点评：本题考查了氨气和氯气的制取及性质，涉及了装置选择、化学方程式书写、尾气处理等知识，本题难度中等，注意干燥管干燥氨气时是大口进去小口出气．
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下列事实所列出的相应结论正确的是
| 实验事实 | 结论 | |
| A | NH3的水溶液可以导电 | NH3是电解质 |
| B | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色 | BaCl2溶液有酸性 |
| C | Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀 | 酸性：H2CO3＞H2SiO3 |
| D | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性：P＞N |
- A.A
- B.B
- C.C
- D.D