题目内容

下列叙述中正确的是（　　）
A．所有醇都能发生消去反应
B．苯、乙醇和乙酸都可以发生取代反应
C．乙烯的结构简式可表示为CH2CH2
D．油脂皂化反应基本完成的现象是反应后静置，反应液分为两层
A．醇发生消去反应结构特点：与-OH相连碳相邻碳上有氢原子才能发生反应，如甲醇只有一个碳原子，不能发生消去反应，故A错误；
B．苯能发生卤代反应、硝化反应，属于取代反应，乙醇、乙酸能发生酯化反应，也属于取代反应，故B正确；
C．乙烯的结构简式可表示为：CH2=CH2，故C错误；
D．油脂皂化反应基本完成的现象是反应后静置，反应液不分层，故D错误；
故选：B；
练习册系列答案
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在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是(   )。
A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)       B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC)             D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）
下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）
A．同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl ④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH4+）＞c（Cl-）
C．0.2mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D．0.01mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
在Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系不正确的是（　　）
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（　　）
A．CH3OHB．C．D．
下列各式中属于正确的水解反应的是（　　）
A．S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D．CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
I、（1）NaHCO3是一种______（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO3-水解的离子方程式：______；
（3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：______．
Ⅱ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．则图______（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．
Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）溶液中由水电离出c（OH-）=______；
（2）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=______．
下列说法与盐的水解有关的是（　　）
①明矾可以做净水剂；
②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；
③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；
⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用；
⑥实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞；
⑦纯碱溶液去油污．
A．①③⑥B．②③⑤C．③④⑤D．全部有关

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