Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素e的负一价离子的结构示意图为____________, e、f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为______________（用具体微粒符号表示）。

(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_____。

(3)以元素b的最简气态氢化物为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式________________________________。

Answer 1

【答案】 S2- >Cl- >F- >Na+ >Al3+ CH4+10OH- - 8e- =CO32- +7H2O

【解析】根据元素在周期表中的位置可知，a为H元素；b为C元素；c为N元素；d为O元素；e为F元素；f为Na元素；g为Al元素；h为S元素；i为Cl元素。

(1)F为9号元素，负一价离子的结构示意图为，一般而言，离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，e、f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为S2- >Cl- >F- >Na+ >Al3+，故答案为：；S2- >Cl- >F- >Na+ >Al3+；

(2)氯气溶于水生成一种具有漂白作用的化合物为次氯酸，电子式为，故答案为：；

(3)以甲烷为燃料，氢氧化钠为电解质溶液构成的原电池中，负极上甲烷发生氧化反应生成碳酸根离子，反应方程式为CH4+10OH- - 8e- =CO32- +7H2O，故答案为：CH4+10OH- - 8e- =CO32- +7H2O；