Question

A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素D在地壳中的含量位于第二位，元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质。请回答下列问题：

（1）在周期表中，元素B位于第 周期第 族；A与C形成的离子化合物的化学式为 _________________ ； A与C形成的离子化合物与水反应的化学方程式为 。

（2）C形成的简单离子的离子结构示意图为 。

（3）D、E元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式： ___________ 。

（4）单质B与水反应是将B充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式： ______________________________________ 。

 

Answer 1

（1）二 ⅣA NaH NaH＋H2O=NaOH＋H2↑

（2）

（3）SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl↑

（4）C＋H2O（g）CO＋H2

【解析】元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，A为H；元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，B为碳元素；元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C为钠元素；元素D在地壳中的含量位于第二位，D为硅元素；元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质，E为氯元素。

（1）碳元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，H与Na形成的离子化合物化学式为NaH，NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。

（2）Na＋的离子结构示意图为

（3）Si与Cl元素形成的化合物为SiCl4，与水反应的化学方程式为SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl↑。

（4）碳与水蒸气的反应为C＋H2O（g）CO＋H2。