[题目]工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5).其制备工艺流程如图: 已知:反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应. (1)反应I的化学方程式为 . (2)“灼烧时发生反应的化学方程式为 . (3)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2.其离子方程式为 . (4)反应I时应先通的气体为 .副产品X� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。其制备工艺流程如图：

已知：反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应。

（1）反应I的化学方程式为___________________________________________。

（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为________________。

（4）反应I时应先通的气体为__________，副产品X的化学式是_________________。

（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为______。

【答案】 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2CuS+3O2高温2CuO+2SO2 S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O NH3 CuSO45H2O 2︰1

【解析】本题主要考查对于工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的工艺流程的评价。

（1）反应I的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，可以认为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。

（2）“灼烧”时生成的黑色固体是氧化铜，同时S转化为SO2，发生反应的化学方程式为2CuS+3O22CuO+2SO2。

（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O。

（4）NH3的溶解度大于CO2，所以反应I时应先通的气体为NH3，硫酸与黑色固体氧化铜反应产生硫酸铜，副产品X的化学式是CuSO45H2O。

（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，从化学式Na2S2O5可以看出需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为2:1。

练习册系列答案

【题目】下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是

A. 钠在氯气中燃烧 B. 二氧化碳通入澄清的石灰水中

C. 氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D. 锌粒放入稀硫酸中

【题目】(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反应N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________。

(3)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。

【题目】反应 HgS+ O2=Hg + SO2中，还原剂是

A.HgSB.HgC.O2D.SO2

【题目】下列仪器：①试管 ②蒸发皿 ③烧杯 ④烧瓶 ⑤坩埚 ⑥容量瓶 ⑦量筒能用酒精灯直接加热的是

A. ①②③④⑤ B. ①②③④⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑤⑦

【题目】某有机物X的分子式为C3H6O2，它在酸性条件下能水解，水解产物只有两种，且这两种产物的相对分子质量相等，该有机物X的结构简式是（）

A.CH3CH2COOHB.CH3COOCH3

C.HCOOCH2CH3D.HOCH2CH2CHO

【题目】某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下：

①酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4

②氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合

③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如上图所示：

请完成下列问题：

（1）H2与硫化合的反应______热量(填“放出”或“吸收”)。

（2）已知H2Te分解反应的ΔS>0，请解释为什么Te和H2不能直接化合_________________________________________。

（3）上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是________(填序号)。

【题目】根据要求填下列装置的序号：

（1）分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（难溶于水的液体），选，操作名称为．
（2）用CCl4提取碘水中的碘，选，操作名称为．
（3）用氢氧化钠溶液吸收CO2 ，选，操作名称为．
（4）用自来水制取纯净水，选，操作名称为．

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