题目内容
甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。
已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g） =-443.64 kJ·mol-1
2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） = -566.0kJ·mol-1
下列说法或热化学方程式正确的是
A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1
B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低
C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ
D．2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（g） =-1453.28 kJ·mol-1
(2)2 mol O3和3 mol O2的质量比为_________，在同温同压条件下的体积比为_________，所含氧原子数目之比为_________。
(3)标准状况下，2 mol CO2的体积是_________ L，该条件下的CO2的密度为_________。
(4)同温同压条件下，相同体积的CH4和O2组成的混合气体中，CH4和O2的质量比为_________，该混合气体的平均摩尔质量为_________，其密度是相同条件下氢气密度的_________倍。
=-443.64
kJ·mol-1 
=
-566.0kJ·mol-1 
=-1453.28
kJ·mol-1