题目内容
【题目】已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时下列有关说法正确的是
A. 将足量的CuSO4溶解在0.1mol·L-1的H2S溶液中,Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1
B. 除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
C. 因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4十H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D. 向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体,溶液的酸性增强
【答案】B
【解析】A.H2S是弱酸,硫离子的最大浓度为0.1 mol/L,CuS的溶度积常数(Ksp)为1.3×10-36,所以溶液中Cu2+的最小浓度为1.3×10-35 mol/L,故A错误;B.FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36.FeS溶度积大于CuS溶度积,所以除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂,故B正确; C.CuS是不溶于酸的黑色物质,所以能发生反应:CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4,这是弱酸制备强酸的特例,故C错误;D.H2S与SO2反应生成单质硫和水,溶液酸性减弱,故D错误;故选B。
【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
Y | 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
Z | Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为53,中子数为29 |
(1)Y的元素符号是_____。
(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在①___个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是②____,键长较长的是③_____。
(3)W的基态原子核外电子排布式是___________。
(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是______________。
(5)请设计一个实验方案,比较Y、Z单质氧化性的强弱:________________
(6)Y的最高价氧化物的水化物的酸性强于Z的理由是___________________