题目内容

是五种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。Z是地壳中含量最高的元素。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。

(l)W在周期表中的位置为_______________________。
(2)Y、Z的10电子氢化物分子中均含有的化学键类型为___________;其稳定性较强的是___________
(填化学式)。
(3)用化学方程式表示YZ2形成酸雨的反应:______________________。
用精密pH试纸(精确到0.l)测定酸雨pH的操作是______________________。
(4)常温下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ2气体,此反应的离子方程式为
______________________;此时溶液pH<7的原因是___________________________。
(5)在25℃、101kPa下,己知W与X形成的气态化合物与足量Z2点燃完全反应(生成W的最高价
化合物),恢复至原状态,平均每转移l mol e_放热190 kJ,该反应的热化学方程式为___________。
(1)第三周期第ⅣA族(2分)
(2)极性键(或共价键)  H2O(2分)
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分);取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测酸雨液滴于试纸的中部,观察变化稳定后的颜色,与标准比色卡对比,记录pH(2分)
(4)OH+SO2=HSO3(2分);因为HSO3存在:HSO3SO32+H和HSO3+H2OH2SO3+OH,HSO3的电离程度大于它的水解程度(2分)
(5)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=—1520kJ/mol(2分)

试题分析:Z是地壳中含量最高的元素,因此Z是氧元素。a=8,所以X、Y、T的原子序数分别是1、7、16,则分别是H、N和S元素。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍,且W的原子半径最大,所以W是第三周期元素,因此W是Si元素。
(1)硅元素的原子序数是14,在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。
(2)Y、Z的10电子氢化物分子分别是NH3和H2O,其中均含有的化学键类型为极性键。非金属性越强,氢化物的稳定性越强。氧元素的非金属性强于氮元素的,因此氢化物稳定性强的是H2O。
(3)NO2溶于水生成硝酸和NO,从而形成硝酸型酸雨,反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO;用pH试纸测量溶液pH值的实验操作是:取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测酸雨液滴于试纸的中部,观察变化稳定后的颜色,与标准比色卡对比,记录pH。
(4)氢氧化钠的物质的量是1mol/L×0.1L=0.1mol,这说明与SO2的物质的量相等,因此反应中生成亚硫酸氢钠,所以反应的离子方程式为OH+SO2=HSO3。溶液中存在HSO3的水解平衡和电离平衡,即HSO3+H2OH2SO3+OH、HSO3SO32+H,由于HSO3的电离程度大于它的水解程度,因此溶液显酸性,即pH<7。
(5)W与X形成的气态化合物是SiH4,在和氧气的反应中转移8个电子(从—4价升高到+4价),所以根据题意可知,每生成1mol二氧化硅反应放出的热量=190 kJ×8=1520kJ,则该反应的热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=—1520kJ/mol。
练习册系列答案
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X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素,其原子序数依次增大。有关信息如下表:
X
动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分
Y
地壳中含量居第一位
Z
短周期中其原子半径最大
Q
生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解其氧化物的方法制备
M
海水中大量富集的元素之一,其最高正化合价与负价的代数和为6
 
(1)X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题,请写出该气态氢化物的电子式____________。
(2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________(填序号)。
A.原子半径:  Rb>I                   
B.RbM中含有共价键
C.气态氢化物热稳定性:M>I
D.Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
(3)化合物QX导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强,是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下(所有热量数据均已折合为25℃、101.3 kPa条件下的数值)
可用Q和X的单质在800 ~ 1000℃制得,每生成1 mol QX,吸收a kJ的热量。
可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600 ~ 1750℃生成QX,每生成1 mol QX,消耗18 g碳,吸收b kJ的热量。
请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式________________。
(4)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式                 

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