题目内容
、、、、是五种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。Z是地壳中含量最高的元素。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。
(l)W在周期表中的位置为_______________________。
(2)Y、Z的10电子氢化物分子中均含有的化学键类型为___________;其稳定性较强的是___________
(填化学式)。
(3)用化学方程式表示YZ2形成酸雨的反应:______________________。
用精密pH试纸(精确到0.l)测定酸雨pH的操作是______________________。
(4)常温下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ2气体,此反应的离子方程式为
______________________;此时溶液pH<7的原因是___________________________。
(5)在25℃、101kPa下,己知W与X形成的气态化合物与足量Z2点燃完全反应(生成W的最高价
化合物),恢复至原状态,平均每转移l mol e_放热190 kJ,该反应的热化学方程式为___________。
(l)W在周期表中的位置为_______________________。
(2)Y、Z的10电子氢化物分子中均含有的化学键类型为___________;其稳定性较强的是___________
(填化学式)。
(3)用化学方程式表示YZ2形成酸雨的反应:______________________。
用精密pH试纸(精确到0.l)测定酸雨pH的操作是______________________。
(4)常温下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ2气体,此反应的离子方程式为
______________________;此时溶液pH<7的原因是___________________________。
(5)在25℃、101kPa下,己知W与X形成的气态化合物与足量Z2点燃完全反应(生成W的最高价
化合物),恢复至原状态,平均每转移l mol e_放热190 kJ,该反应的热化学方程式为___________。
(1)第三周期第ⅣA族(2分)
(2)极性键(或共价键) H2O(2分)
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分);取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测酸雨液滴于试纸的中部,观察变化稳定后的颜色,与标准比色卡对比,记录pH(2分)
(4)OH-+SO2=HSO3-(2分);因为HSO3-存在:HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2OH2SO3+OH-,HSO3-的电离程度大于它的水解程度(2分)
(5)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=—1520kJ/mol(2分)
(2)极性键(或共价键) H2O(2分)
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分);取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测酸雨液滴于试纸的中部,观察变化稳定后的颜色,与标准比色卡对比,记录pH(2分)
(4)OH-+SO2=HSO3-(2分);因为HSO3-存在:HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2OH2SO3+OH-,HSO3-的电离程度大于它的水解程度(2分)
(5)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=—1520kJ/mol(2分)
试题分析:Z是地壳中含量最高的元素,因此Z是氧元素。a=8,所以X、Y、T的原子序数分别是1、7、16,则分别是H、N和S元素。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍,且W的原子半径最大,所以W是第三周期元素,因此W是Si元素。
(1)硅元素的原子序数是14,在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。
(2)Y、Z的10电子氢化物分子分别是NH3和H2O,其中均含有的化学键类型为极性键。非金属性越强,氢化物的稳定性越强。氧元素的非金属性强于氮元素的,因此氢化物稳定性强的是H2O。
(3)NO2溶于水生成硝酸和NO,从而形成硝酸型酸雨,反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO;用pH试纸测量溶液pH值的实验操作是:取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测酸雨液滴于试纸的中部,观察变化稳定后的颜色,与标准比色卡对比,记录pH。
(4)氢氧化钠的物质的量是1mol/L×0.1L=0.1mol,这说明与SO2的物质的量相等,因此反应中生成亚硫酸氢钠,所以反应的离子方程式为OH-+SO2=HSO3-。溶液中存在HSO3-的水解平衡和电离平衡,即HSO3-+H2OH2SO3+OH-、HSO3-SO32-+H+,由于HSO3-的电离程度大于它的水解程度,因此溶液显酸性,即pH<7。
(5)W与X形成的气态化合物是SiH4,在和氧气的反应中转移8个电子(从—4价升高到+4价),所以根据题意可知,每生成1mol二氧化硅反应放出的热量=190 kJ×8=1520kJ,则该反应的热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=—1520kJ/mol。
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