题目内容

下列叙述正确的是(    )
A 离子化合物中不可能存在非极性键 
B 离子键只存在于离子化合物中, 不存在共价化合物中 
C由极性键结合的分子一定是极性分子
D 极性分子中一定不含非极性键
B
只有存在离子键的化合物即是离子化合物，其中也可能含有共价键，甚至是非极性共价键，例如过氧化钠；极性分子完全可由极性键形成的分子形成，例如甲烷；极性分子中也可含有非极性键，例如过氧化氢。
练习册系列答案
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处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。已知：
①CO(g)+O2(g)=CO2(g)    H=－283.0 kJ·mol－1
②S(g)+ O2(g)=SO2(g)       H=－296.0 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol－1
B．反应②H<0，所以该反应能自发进行
C．使用催化剂能提高其转化率
D．根据①和②推知总反应为2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=－270kJ·mol－1
（7分）现有①BaCl2 ②金刚石 ③KOH ④H2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片⑦晶体硅⑧金属铜八种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，
熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。
下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（  ）
A．HClB．KOHC．CaCl2D．CO2
（5分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436
根据上述数据回答下列问题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是      。
A．H2          B．Cl2           C．Br2       D．I2
（2）X2+H22HX (X代表Cl、Br、I)的反应是放热反应还是吸热反应？        
（3）相同条件下，X2 (X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是       。
（4）若无上表中的数据，你能回答问题（3）吗？       （回答“能”或“不能”）。你的依据是                                                                       。
下列电子式书写正确的是（   ）
A．氯化钠B．氨气
C．NH4Cl的电子式D．硫化钠
下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A．CaCl2B．KOHC．H2OD．H2SO4
下列含有极性键的离子化合物的是
A．HClB．NaOHC．CaCl2D．CO2
解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（    ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D．金刚石的熔点高于晶体硅

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