题目内容

下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－═Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=2Fe+3Cu2+

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

练习册系列答案
相关题目

压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：

压强／MPa

10

20

30

60

100

NH3含量(体积分数)／％

81.5

86.4

89.9

95.4

98.8

从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH3含量

A.增加 B．减少 C.先增加，后减 D.先减少，后增加

有关铁的化合物的说法中，错误的是（ ）

A.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3

B.由图示操作可制取Fe（OH）2

C.Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反应制得

D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象

甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．若甲是Al，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2

B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(NO3)3

C．若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(OH)3

D．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2

下列说法不正确的是

A．将适量钠投入氯化镁溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀

B．TiCl4+4Na=4NaCl+Ti,该反应条件是TiCl4在熔融状态时

C．将一小块金属钠投入盛有5ml饱和澄清石灰水的试管中有沉淀产生

D．Fe3O4溶于稀硫酸的离子方程式：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

A．Na B．Al C．Fe D．K

已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 .

（2）若D是由地壳中含量最多的元素组成的非金属单质，A为短周期元素中金属性最强的金属单质，则C的电子式为_____________.

（3）若D为氯碱工业的主要产品，B是一种两性氢氧化物，则B转化为C反应的离子方程式为____________________.

（4）若D是一中常见金属，A为黄绿色气体，则C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明） .

（5）若D 是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴阳离子均含10个电子，则B转化为C的离子方程式为 .

（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为 .

氮化铝（化学式为AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol e－

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41 g

3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于100 mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，设HCl无挥发，反应后溶液的体积不变。（已知：氧化性Fe3+＞H+，还原性Fe＞Cl-）

（1）求标准状况下生成氢气的体积？

（2）求反应后Cl-的物质的量浓度？

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网