题目内容

100mLAl2（SO4）3、K2SO4、KAl（SO4）2的混合液中，如果SO42-的浓度等于0．4 mol／L，当加入2mol／L的KOH溶液50mL时，建成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是

A．0．2mol·L-1B．0．05mol·L-1
C．0．45mol·L-1D．0．225 mol·L-1

B

解析

练习册系列答案
相关题目
已知：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素．常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．试回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：C
N
N
，F
S
S
．
（2）分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是
HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-）
HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-）
（用文字表述）．
（3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（化学式量为392），1mol Z中含有6mol结晶水．对化合物Z进行如下实验：
a．取Z的溶液，加入过量NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色剌激性气味气体．白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取Z的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①Z的化学式为
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O

②已知100mL 1mol?L-1 Z溶液能与20mL 1mol?L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式：
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
．
V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+m克，取
V
4
mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液SO42-的物质的量浓度是（　　）
（2011?南昌一模）下列反应的离子方程式正确的是（　　）

100mLAl2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合液中，如果SO42-的浓度等于0.4mol/L，当加入2mol/L的KOH溶液50mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（    ）

    A．0.2mol·L-1                           B．0.05mol·L-1

    C．0.45mol·L-1                          D．0.225mol·L-1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网