题目内容
【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L NO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
B. 1L1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于NA
C. 100mL 12mol·L-1浓盐酸与足量的MnO2共热，转移的电子数为0.6NA
D. 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
【答案】B
【解析】A.标准状况下，22.4L NO和11.2LO2混合，混合后气体发生反应：2NO＋O2=2NO2，得到1mol的NO2，但是又存在2NO2
N2O4,所以混合后气体的分子总数小于1NA，A错误；B.1L1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠1mol，由于碳酸根离子部分水解，且碳酸根的水解会导致阴离子个数增多，故溶液中的阴离子的个数多于1NA，B正确；C.二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.6NA个，C错误．D.1个白磷分子中含有6个P-P键，1个甲烷分子中含有4个C-H键，所以共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量不可能相等，D错误；答案选B.
【题目】空气质量评价的主要污染物为PM 10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物质。烟气的脱硝(除NOx)
技术和脱硫(除SO2)技术都是环境科学研究的热点，选择性催化还原法（SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂的作用下，用还原剂选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
(1)在催化剂存在的条件下，用H2将NO还原为N2。已知：
则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_____________。
(2)用热炭还原NO的反应为2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为T1℃、T1℃、T2℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 | 200 |
n(NO) /mol(甲容器/T1℃) | 2.00 | 1.50 | 1. 10 | 0.80 | 0.80 | 0. 80 |
n(NO) /mol(乙容器/T1℃) | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 | 0.40 |
n(NO) /mol(丙容器/T2℃) | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①该反应T1_________T2，H________0 (填“<”或“>”)。
②若乙容器在200min达到平衡状态，则0~ 200min内用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=____。
(3)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，lmolNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图18所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)__________ (填“<” 、“>” 或“=”)
②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是________(填“A” 、“B” 或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(c)=___________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)在催化剂的作用下，尿素可以与NO2反应生成N2、H2O和CO2。写出CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式：___________。
(5)氮的化合物应用广泛。氯胺（NH2Cl)是常用的饮用水二级消毒剂，可作长效缓释消毒剂，已知NH2Cl易水解生成强氧化性的物质，写出NH2Cl与水反应的化学方程式：_______________。
