[题目]反应A(s)+B(g)===C(g)在密闭容器中进行.下列情况不能使反应速率加快的是( )A．升高温度 B．增加A的物质的量C．使用催化剂 D．缩小容器体积使压强增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】反应A(s)＋B(g)===C(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是（）

A．升高温度 B．增加A的物质的量

C．使用催化剂 D．缩小容器体积使压强增大

【答案】B

【解析】

试题分析：A、影响反应速率的因素：温度、压强、催化剂、浓度，升高温度，化学反应速率加快，故说法错误；B、A的状态为固态，固态和纯液体的浓度视为常数，增加A的物质的量，浓度不变，反应速率不变，故说法错误；C、使用催化剂，加快反应速率，故说法正确；D、增大压强，加快反应速率，故说法正确。

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初中学业水平考试历史与社会思想品德精讲精练系列答案

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【题目】某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Al、Mg	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C(石墨)	稀盐酸	偏向石墨
4	Al、Mg	氢氧化钠溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

（1）实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)？____________。

（2）对实验3完成下列填空：

①铝为________极，电极反应式：__________________________________________；

②石墨为________极，电极反应式：_________________________________________；

③电池总反应式：______________________________________________________。

（3）实验4中铝作负极还是正极________，理由是_________________________________。

（4）解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：____________________________________。

写出铝电极的电极反应式：_________________________________________________。

(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：__________________。

【题目】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是( )

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+

C．[Cu(NH3)4] 2+的空间构型为正四面体型

D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

【题目】已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是（）

A．原子半径:As>C1>P B．热稳定性:HCl>AsH3>HBr

C．还原性:As3->S2->Cl- D．酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

【题目】铯137是金属铯的同位素之一，与“铀235”同属于放射性物质。下列对 Cs与 U描

述正确的是（）

A. Cs与U的质子数差值为37 B. Cs与U的中子数差值为98

C. 铯137的电子数是82 D. 铀元素的相对原子质量是235

【题目】下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空：

（1）酸性： H3PO4 HNO3，H2SO4 HClO4；

（2）碱性： Mg(OH)2 Ca(OH)2，NaOH Al(OH)3

（3）氧化性： F2 S， N2 O2；

（4）热稳定性：CH4 NH3， HCl HI。

【题目】根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）

A. 离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ B. 电负性：C＞N＞O

C. 热稳定性：HF＞H2O＞H2S D. 酸性：HCl＜HBr＜HI

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