题目内容
给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
(1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要______。
(2)a电极的反应式为_______。
b电极的反应式为_________。
(3)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_________________
（6分） (1)用导线把a、b两电极连接起来（1分）
(2) Zn－2e－===Zn2＋（2分） 2H＋＋2e－===H2↑（2分）
(3)U形管左端液面下降，右端液面上升（1分）
解析试题分析：(1)要形成原电池，需要闭合线路，故首先要用导线把a、b两电极连接起来。
(2)正极上有气体生成，即b是正极，a为负极，锌比铜活泼，锌是正极、铜是正极，故a电极的反应式为Zn－2e－===Zn2＋；b电极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑。
(3) 如果将a、b两电极的电极材料对调，则a极产生气体，故U形管中将出现的现象是U形管左端液面下降，右端液面上升。
考点：电解原理 氧化还原反应的电子转移数目计算
点评：本题考查学生原电池的工作原理，注意电子守恒思想的应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
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