题目内容

一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确是（ ）

A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是一种离子晶体

C．B4C是一种原子晶体 D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成

练习册系列答案
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下图中，A，B，C，D，E是单质，G，H，I，F是B，C，D，E分别和A形成的二元化合物。

已知：①反应C+G  B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I  2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：

⑴①中反应的化学方程式为______________；

⑵化合物I的电子式为_______，它的空间结构是______；

⑶C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为____________________；

⑷E在I中燃烧观察到的现象是_____________________。

⑸1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量_____________；

钚(Pu)是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu-239的说法不正确的是

A. 与互为同位素 B. 原子核外有94个电子

C. 原子核中有94个中子 D. 与为两种不同核素

元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图所示是元素周期表的一部分：

(1)元素N在元素周期表中的位置为第______周期________族。根据元素周期律，请预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_________ H3PO4 (填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，又可把氢元素放在元素周期表中的________族。

(3)元素甲是第3周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量的氨水反应的离子方程式为_________________________。

(4)元素周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用。已知R的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R的名称为______(填序号)。

A．硫 B．砷 C．硒 D．硅

元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是(　　)

A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2

下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )

A. 根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强

B. 用钠置换MgCl2溶液中的Mg，来验证钠的金属性强于镁

C. Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液，可说明金属性：Al＞Mg

D. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱

下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是

A．KCl、H2SO4、S B．金刚石、Na3PO4、Mg

C．HF、SiC、Ar D．H2O、SiO2、K2CO3

白磷结构如图所示，与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键的数目是( )

A．10 B．24 C．12 D．28

0.1某烃完全燃烧时生成30.8gCO2和12.6gH2O，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有两个-CH3，则该物质的结构（考虑顺反异构）最多有

A. 8种 B. 9种 C. 10种 D. 11种

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