题目内容
【题目】根据要求填空
(1)CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S____________。（填“>0”、“<0”或“=0”）
(2)已知拆开1 mol H—H键， 1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________________________________________________________。
(3)已知：
△H＝-393.5kJ/mol
△H＝-571.6kJ/mol
△H＝-2599 kJ/mol
计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反应的焓变：
___________________。
(4)某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。
通入SO2的一极电极反应式：__________________________________
(5)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________。
【答案】>0 
226.7 kJ·mol－1 
【解析】
（1）固体的熵值低于气体，因此碳酸钙分解反应属于熵增反应，故△S>0；
（2）N2与H2反应生成NH3的化学方程式为N2＋3H2
2NH3，其反应物键能总和=（946+436×3）kJ/mol=2254kJ/mol，生成物键能=391×3×2 kJ/mol=2346kJ/mol，其反应焓变
H=2254kJ/mol-2346kJ/mol=-92 kJ/mol，故N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：；
（3）令反应①
△H＝-393.5kJ/mol
②
△H＝-571.6kJ/mol
③
△H＝-2599 kJ/mol
根据盖斯定律，将①×2+②×
-③×可得：2C(s，石墨)＋H2(g)=C2H2(g) △H＝[（-393.5）×2+（-571.6）×-（-2599）×] kJ/mol=+226.7 kJ/mol；
（4）由图可知，通入的SO2发生氧化反应，生成SO42-，故通入SO2的一极电极反应式为：
；
（5）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则1mol甲醇完全燃烧所放出的热量为32×22.68 kJ=725.76kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：
。
