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某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（ ）
A．100KJ
B．60KJ
C．50KJ
D．30KJ
试题答案
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A
放热反应为反应物的总能量大于生成物的总能量；由此可知A正确；
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下列热化学方程式正确的是（
的绝对值均正确）
A．C
2
H
5
OH（l）+3O
2
（g）= 2CO
2
（g）+3H
2
O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H
2
O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O
2
（g）= SO
2
（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO
2
= O
2
+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)
2
·8H
2
O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板上因少量水结冰冻结，而被烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)
2
·8H
2
O(s)＋2NH
4
Cl(s)===BaCl
2
(s)＋2NH
3
(g)＋10H
2
O(l)。实验中的下列结论正确的是( )
A．自发反应一定是放热反应
B．自发反应一定是吸热反应
C．有的吸热反应也能自发进行
D．吸热反应不能自发进行
下列方程式的书写或描述正确的是
A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO
4
+CO
3
2-
CaCO
3
↓+SO
4
2-
B．热化学方程式C
2
H
2
（g）+
O
2
（g）
2CO
2
（g）+H
2
O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ／mol
C．铂电极电解MgCl
2
饱和溶液：MgCl
2
Mg+Cl
2
↑
D．H
+
（aq）+OH（aq）
H
2
O（1）；△H=-57．3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0．5 mol H
2
SO
4
的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量
化学反应N
2
+ 3H
2
="==" 2NH
3
的能量变化如图所示，以下叙述正确的是
A．1/2 mol N
2
和3/2 mol H
2
转变为原子是放出能量a KJ
B．1mol N 和3mol H结合成1mol NH
3
（g）时放出热量b KJ
C．1mol NH
3
（l）转变为1mol NH
3
（g）时放出热量 c KJ
D．1/2 mol N
2
和3/2 mol H
2
反应生成1mol NH
3
（l）是吸热反应
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：
（g）+
（g）====
（g）+
（g）
=
（g）+
（g）====
（g）+
（g）
=
（g）====
（g）+
（g）
=
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
（g）与
（g）反应生成
（g）和
（g）的热化学方程式为______。
（2）
热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分
燃烧，其目的是_____;燃烧生成的
与
进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_______。
（3）H
O的热分解也可得到H
，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是_______。
（4）电解尿素[CO(NH
)
]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_______。
（5）Mg
Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg
Cu与H
反应，生成MgCu
和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg
Cu与H
反应的化学方程式为_______。
（6分）实验室利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是
（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用
次，
某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别
测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？
;
。
（12分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H
2
(g)、CO(g)和CH
3
OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol
-1
、-283.0kJ·mol
-1
和-726.5kJ·mol
-1
。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10 mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO
2
和H
2
合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T
1
、T
2
均大于300℃）；
下列说法正确的是______（填序
号）
①温度为T
1
时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH
3
OH)=
mol·L
-1
·min
-1
②该反应在T
1
时的平衡常数比T
2
时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T
1
变到T
2
，达到平衡时
增大
（4）在T
1
温度时，将1molCO
2
和3molH
2
充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO
2
转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为
；
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为
、正极的反应式为
。
下列说法错误的是
A．已知298K时，2SO
2
(g)＋O
2
(g)
2SO
3
(g) △H=－197kJ/ mol，对该热化学方程式理解为：在该条件下，向密闭容器中通入2摩SO
2
和1摩O
2
，达到平衡时放出热量是197 kJ
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO
2
(g)===2CO(g)＋O
2
(g)反应的△H＝+（2×283.0）kJ/mol
C．吸热反应是指反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，而不是看反应过程是否需要加热
D．对下列反应：HCl(aq) + NaOH(aq)="NaCl(aq)" + H
2
O(l)△H=－Q
1
kJ/mol
H
2
SO
4
(浓)+NaOH(aq)=
Na
2
SO
4
(aq)+H
2
O(l) △H=－Q
2
kJ/mol
上述反应均在溶液中进行，则Q
2
>Q
1
关 闭
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的绝对值均正确）
O2（g）
（g）+ 
（g）====
（g）+
（g）
= 
（g）====
（g）+
（g）
（g）====
（g） 
（g）的热化学方程式为______。
热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分
与
O的热分解也可得到H
号）
mol·L-1·min-1
增大
2SO3(g) △H=－197kJ/ mol，对该热化学方程式理解为：在该条件下，向密闭容器中通入2摩SO2和1摩O2，达到平衡时放出热量是197 kJ
H2SO4(浓)+NaOH(aq)=