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【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（　　）
A.KClO3是该反应的还原剂
B.H2SO4是该反应的氧化剂
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1mol KClO3参加反应，有2mol电子转移

【答案】C
【解析】A．Cl元素化合价由+5价降低到+4价，被还原，KClO3为氧化剂，A不符合题意；

B．反应中只有C和Cl元素化合价发生变化，H2SO4只提供酸性环境，既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合题意；

C．C元素化合价由+3价升高到+4价，被氧化，H2C2O4为还原剂，C符合题意；

D．Cl元素化合价由+5价降低到+4价，化合价变化1价，则1mol KClO3参加反应，有1mol电子转移，D不符合题意；

故答案为：C
A．在反应中，有元素化合价升高的物质为还原剂；
B．在反应中，有元素化合价降低的物质为氧化剂；
C．在反应中，有元素化合价升高的物质，发生氧化反应；
D．根据关系式2KClO3~2e-计算；

练习册系列答案
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（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下： ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
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③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3-242kJ·mol-1
反应①的ΔH1为 kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是（填标号）。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强

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（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是、；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是。

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请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于反应．
（2）下列说法正确的是 ．
A.起始充入的CO为2mol
B.增加CO浓度，CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2 ， 再次达到平衡时，n（CH3OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建成平衡，v（H2）=；该温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数值为 ． 若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2 ， 且P1＜P2）．
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B、CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣192.9kJ/mol
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