题目内容
向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（ ）
A.CO32- B.Cl- C.OH- D.Cu2+
已知25℃、101kPa条件下：
①4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)；△H＝－2834.9kJ•mol－1
②4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)；△H＝－3119.1kJ•mol－1 由此得出的正确结论是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJ
C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
D．反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol－1
某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl- 、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为
A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2
某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一 沉淀分离．其流程图如下（1）沉淀的化学式：沉淀1__________沉淀2__________沉淀3__________；写出混合液与A反应的离子方程式 。
关于离子反应下列说法不正确的（ ）
A.参加离子反应的不一定都是电解质
B.离子反应的实质是反应物离子浓度减少或生成物离子浓度增加
C.离子反应只能在水溶液中进行
D.没有沉淀，气体，水生成的就不是离子反应
下列电离方程式中正确的是( )
A．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2
C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－ D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－
填空：
（1）明矾【KAl（SO4）2·12H2O】净水原理（用离子方程式表示）：____________________；常温下，小苏打水溶液呈 性（填“酸”“碱” 或“中”）。 把上述两溶液混合，反应的离子方程式是 。
（2）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于 中，然后再用
稀释到所需的浓度。
（3）用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力，请简述原因（书写离子方程式，并用文字加以简单说明）
0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是( )
A．氯化氢 B．BaCl2 C．氯化铵 D．硫酸氢钠
两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶6
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2－
单说明）
B．2∶3 C．3∶2 D．1∶6